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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】以鋁土礦為原料,提取氧化鋁,冶煉鋁的工藝流程如下,下列說法錯誤的是

已知:濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂,B的焰色呈黃色。

A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+

C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時在陰極上定期補炭塊

【答案】D

【解析】A、濾渣2成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂,因此濾渣1的成分是SiO2,SiO2屬于酸性氧化物,不溶于硫酸和鹽酸,因此試劑A為稀硫酸或鹽酸,故A說法正確;B、根據題目信息,濾渣2的成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂,因此試劑B為NaOH,作用是除去雜質Mg2+和Fe3+,故B說法正確;C、根據A選項的分析,故C說法正確;D、電解熔融狀態的氧化鋁,得到鋁單質和氧氣,炭不參與反應,因此不需要補充,故D說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂及其化合物有廣泛用途.工業上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含SiO2以及少量FeCO3等雜質)為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下

回答下列問題:

(1)濾渣1為____________(填化學式),CO(NH2)2的電子式為______

(2)在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______(填化學式),需要的儀器除酒精燈、三腳架以外,還需要______(填名稱)。

(3)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿,反應的化學方程式為__________

(4)室溫時,加入CO(NH2)2,產生沉淀。當 Mg2+沉淀完全時,溶液中的c(OH-)=_______(離子濃度小于1.0×10-5molL-1時,即可認為該離子沉淀完全;室溫時,Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11

(5)工業上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料,采用直接沉淀法制務納米MgO。如圖為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影響,據圖分析反應的最佳溫度為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為減少酸雨的產生可采取的措施是

A. 用煤作燃料 B. 把工廠的煙囪造高

C. 化石燃料脫硫 D. 在已酸化的土壤中加石灰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017屆江蘇省海安高級中學高三月考】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應:

2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)

各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示,反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示:

容器

溫度/

起始物質的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是

A.該反應的正反應為吸熱反應

B.達到平衡時,乙CO2體積分數中的小

CT1時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO0.40mol CO0.40mol N20.40mol CO2,則反應達到新平衡前v()v()

DT2時,若起始時向丙中充入0.06mol N20.12 mol CO2,則達平衡時N2的轉化率大于40%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是(
A.氫氟酸
B.硫酸
C.碳酸鈉溶液(具有堿性)
D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行可逆反應,AB反應生成C,反應速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關系:v(B)=3v(A),v(c)=2v(A),3v(C)=2v(B)則該反應可以表示為(  )

A. A+BC B. 2A+2B3C C. A+3B2C D. 3A+B2C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表所示:

元素編號

元素性質與原子(或分子)結構

T

最外層電子數是次外層電子數的3倍

X

常溫下單質分子為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的金屬離子中半徑最小

U

第三周期元素的非金屬離子還原性最弱

(1)寫出元素T含有10個中子的原子符號:_________________。寫出XY形成的化合物的電子式______________

(2)YZ相比,金屬性較強的是________(填元素符號),下列表能證明這一事實的是__________(填字母)。

aY單質的熔點比Z單質低 bY單質與水反應比Z單質與水反應劇烈

cY的化合價比Z dY最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

(3)寫出ZU最高價氧化物對應的水合物相互反應的方程式____________________________

(4)M物質由TYZ三種元素組成,請寫出含0.1 molM溶液與60mL5 mol·L-1

的鹽酸反應的離子反應式________________________________

(5)元素X與氫元素以原子個數比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氫元素以原子個數比為1∶1化合形成化合物QQW發生氧化還原反應,反應的產物不污染環境,寫出該反應的化學方程式:__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 凡是放熱反應都是自發的,吸熱反應都是非自發的

B. 自發反應的熵一定增大,非自發反應的熵一定減小或不變

C. ΔH<0、ΔS<0的反應一定能自發進行

D. ΔH>0、ΔS<0的反應一定不能自發進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A. 鐵粉溶于稀鹽酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. 氧化銅溶于醋酸:CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2O

D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4

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