Question

【題目】在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，則混合溶液中Na+的濃度為（ ）
A.0.3 mol/L
B.0.45 mol/L
C.0.6 mol/L
D.0.15 mol/L

Answer 1

【答案】A
【解析】解：假設溶液體積均為1L，Ba2+離子物質的量為1L×0.3mol/L=0.3mol， 混合溶液中加入BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀，則：
SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
0.3mol 0.3mol
c（SO42﹣）= =0.3mol/L，
又溶液不顯電性，則有3n（Al3+）+c（Na+）=2c（SO42﹣），
故0.1mol/L×3+c（Na+）=0.3mol/L×2，
解得c（Na+）=0.3mol/L，
故選A．
Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中加入的BaCl2溶液發生反應：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，假設溶液體積均為1L，根據n=cV計算Ba2+的物質的量，根據方程式計算SO42﹣的物質的量，再計算SO42﹣離子濃度，利用電荷守恒有：3n（Al3+）+c（Na+）=2c（SO42﹣），據此計算原溶液中的Na+濃度．