【題目】用如下圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器略去)，其中a、b、c中分別盛有試劑1、2、3,能達到實驗目的的是
選項 | 試劑1 | 試劑2 | 試劑3 | 實驗目的 | 裝置 |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和NaCl溶液 | 制備純凈的Cl2 |
|
B | 濃 HNO3 | Cu片 | KI--淀粉溶液 | 驗證NO2的氧化性 | |
C | 稀硫酸 | 溶液X | 澄淸石灰水 | 驗證X中是否有CO32- | |
D | 稀硫酸 | FeS | 酸性KMnO4溶液 | 驗證H2S具有還原性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱；
B．濃硝酸與Cu反應生成二氧化氮，二氧化氮可氧化KI生成碘；
C．碳酸氫根離子與硫酸反應生成二氧化碳；
D．生成的二氧化硫能被高錳酸鉀氧化。
A. 濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2需要在加熱條件下進行，反應裝置缺少加熱裝置，無法完成實驗，不能制取氯氣，A錯誤；
B. 濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮具有氧化性，遇KI-淀粉溶液使溶液變藍，NO2溶于水，反應產生的HNO3具有強氧化性，也能使KI-淀粉溶液變藍色，不能實現實驗目的，B錯誤；
C. 若溶液X中含有碳酸氫根離子或亞硫酸氫根離子或亞硫酸根離子均能達到相同現象，故無法實現實驗目的，C錯誤；
D. FeS與稀硫酸反應產生H2S氣體，該氣體具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此圖中實驗能證明二氧化硫具有還原性，D正確；
故合理選項是D。
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水合肼
是重要的化工原料，廣泛地應用于醫藥、農藥、染料等。其在工業上常利用尿素氧化法制備，反應原理為
。某同學在實驗室模仿工業制備方法制備
�；卮鹣铝袉栴}：
(1)
溶液的制備，裝置如圖所示。
①實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_________________。
②實驗需要用到
的NaOH溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除量筒外還有_____。
③錐形瓶中發生反應的化學方程式為___________________________。
④因后續實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液中NaOH的濃度。利用所提供試劑，設計實驗方案：____________________________所提供的試劑有：
溶液、
溶液、
的鹽酸、酚酞試液。
(2)水合肼的制備，裝置如圖所示。
實驗步驟：控制反應溫度
加熱裝置已省略
，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應后，持續加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集
餾分于錐形瓶中。已知
。分液漏斗中的溶液是_________
填“
溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”
，選擇的理由是___________。
(3)餾分中水合肼含量的測定。
稱取餾分
，加入適量的
固體滴定過程中，控制溶液的pH保持在
左右，加水配成
溶液，移出
，用的
溶液滴定。實驗測得消耗溶液的平均值為
，餾分中水合肼的質量分數為_____。已知：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）
A. 水的電離程度始終增大
B. 
先增大再減小
C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
D. 當加入氨水的體積為10 mL時，c (NH4＋)=c(CH3COO－)
【答案】D
【解析】試題分析：A、CH3COOH屬于弱酸，抑制水的電離，加入NH3·H2O，消耗CH3COOH，水的電離程度增大，但氨水過量后，對水電離抑制，故錯誤；B、當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數Kh=[c(H＋)×c(NH3·H2O)]/c(NH4＋)，隨著氨水的加入，c(H＋)逐漸減小，Kh不變，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，當氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數Kb=[c(OH－)×c(NH4＋)]/c(NH3·H2O)，隨著氨水的加入，c(OH－)逐漸增大，Kb不變，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，因此此比值始終變�。�C、根據物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)=0.001mol，由于溶液體積逐漸增大，因此c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和逐漸減小，故錯誤；D、當加入氨水的體積為10mL，醋酸和NH3·H2O物質的量相等，由于二者電離常數相等，因此溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，根據電荷守恒，c(NH4＋)=c(CH3COO－)，故正確。
考點：考查電離平衡常數、水解平衡常數、離子濃度大小比較等知識。
【題型】單選題
【結束】
13
【題目】常溫下，下列有關離子濃度及pH大小的比較，正確的是（ ）
A. NH4+濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序是：③＞②＞①
B. 由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH＞7
D. pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13＜pH＜14
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列用來表示物質變化的化學用語錯誤的是( )。
A.氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－
B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－
C.鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe - 3e－ = Fe3+
D.粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2+ + 2e－= Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，11℃時液化成紅棕色液體。
（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。
①冰水浴的作用是____________。
②NaOH溶液的主要作用為吸收反應產生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為___________________。
③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學方程式為_________________________。
（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到________，證明ClO2具有氧化性。
（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L1，某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001mol·L－1的AgNO3標準溶液滴定至終點。重復上述操作三次，測得數據如下表所示：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液的體積/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 | 10.00 |
①在滴定管中裝入AgNO3標準溶液的前一步，應進行的操作_____________。
②測得自來水中Cl-的含量為______ mg·L1。
③若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnSO4H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳:下列說法錯誤的是
A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為Na2SO3
B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C.裝置Ⅲ燒杯中溶液為飽和NaHSO3
D.用裝置II反應后的溶液制備MnSO4H2O需經歷蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌干燥等過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣，反應為：C(S) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) △H = + 131.3 kJ·mol－1一定溫度下，在一個容積可變的容器中，發生上述反應，能確定該反應達到化學平衡狀態的是_______________ (填標號)。
A．容器中的壓強不變
B．1mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2mol H—O鍵
C．v正(H2O) = v逆(H2O)
D．c(CO) = c(H2)
(2)一定條件下，利用CO與H2。反應可制得甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)圖1表示該反應進行過程中的能量變化，圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的濃度隨時間變化情況。
①根據圖l，寫出在該條件下CO制備甲醇氣體的熱化學方程式：___________。
②根據圖2，計算該溫度下反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常數為____。
③以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負極通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH與O2作用生成H2O和K2CO3 。 寫出正極的電極反應式____________；放電時，OH－移向電池的_________(填“正”或“負")極。
(3)氯化銨溶液因NH4+離子水解使溶液呈______性，要使氯化銨溶液變為中性又不引入新雜質應選用_________(填“鹽酸”或“氨水"或“氫氧化鈉")。
(4)現有25℃時，pH=13的Ba(OH )2溶液。求：
① 該Ba(OH)2溶液中OH－的物質的量濃度為_____________________。
② 該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為_____________________。
(5)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時，如果陰極上有1.92g銅析出，則陽極上產生氣體的體積(標準狀況下)約為____________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種微生物電池可進行多種污水凈化和海水淡化的綜合處理，該電池裝置的示意圖如圖所示，其中污
水中的有機物用C6H10O5表示，海水用食鹽水代替。下列說法正確的是
A. b膜為陰離子交換膜
B. 處理后的含NO3-污水的pH降低
C. 負極反應式為C6H10O5+7H2O+24e-==6CO2↑+24H+
D. 導線中流過lmol電子，理論上有1molCl-通過a膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
則反應Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是
A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3
C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
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