【題目】MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示（其中A、B、C點對應的物質(zhì)均為純凈物，D點對應的物質(zhì)為混合物）。下列說法正確的是
A.A點對應物質(zhì)為MnO
B.B點對應物質(zhì)為Mn3O4
C.C點對應物質(zhì)為MnO2
D.D點對應物質(zhì)為Mn2O3和MnO的混合物
【答案】B
【解析】
A. 設MnCO3的物質(zhì)的量為1mol，即質(zhì)量為115g，A點剩余固體質(zhì)量為115g×75.65%＝87g，減少的質(zhì)量為115g87g＝28g，可知MnCO3失去的組成為CO，故剩余固體的成分為MnO2，A項錯誤；
B. B點剩余固體質(zhì)量為115g×66.38%＝76.337g，根據(jù)錳元素守恒知m(Mn)＝55g，則m(O)＝76.337g55g＝21.337g，則n(Mn)：n(O)＝
：
＝3：4，故剩余固體的成分為Mn3O4，B項正確；
C. C點剩余固體質(zhì)量為115g×61.74%＝71g，根據(jù)錳元素守恒知m(Mn)＝55g，則m(O)＝71g55g＝16g，則n(Mn)：n(O)＝
＝1：1，故剩余固體的成分為MnO，C項錯誤；
D. 因D點介于B、C點之間，故D點對應固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物，D項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物物理性質(zhì)描述錯誤的是
A.甲醛是一種無色，有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水，
的甲醛水溶液叫做福爾馬林
B.苯酚又名石炭酸、常溫下為無色液體，當溫度高于
時，能跟水以任意比例互溶，其溶液沾到皮膚上用酒精洗滌
C.甲醇是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體，有毒，誤飲
毫升能雙目失明，大量飲用會導致死亡
D.甲酸，無色而有刺激氣味的液體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在相同條件下，做H2O2分解對比實驗時，回答下面問題：
(1)其中①加人MnO2催化，②不加MnO2催化。下圖是反應放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖，其中正確的是_______________
(2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5 mL 5％的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：
催化劑（MnO2） | 操作情況 | 觀察結(jié)果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應較慢，火星紅亮但木條不復燃 | 30分鐘 |
①寫出H2O2的電子式______________發(fā)生的化學反應方程式_______________________。
②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與____________有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：
(1)E元素在周期表中的位置為_______。
(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學式_______。
(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。
(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式________。
(5)B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中的化學鍵為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中是可逆反應X2+3Y2
2Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是
A. t1時，只有正向進行的反應 B. t1~t2,X2的物質(zhì)的量越來越多
C. t2~t3，反應不再發(fā)生 D. t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用而產(chǎn)生的能量存活,甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量,則:
①上圖(所有物質(zhì)均為氣態(tài))能表示該反應過程中能量變化的是__________(填字母)。
②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為 。
（3）C(s)與H2(g)不反應,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量,但通過上述反應可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH= 。
（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點,下列關于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_____________(填字母)。
A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應生成CH4與O2,并放出熱量
B．將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. 在A點：c (HX)>c(Na+)>c(X-) B. 在B點，溶液中c(H+)=c(OH-)
C. 0.05mol/L NaX 溶液的pH≈9.0 D. C 點溶液中存在的主要平衡是X-+ H2O
HX+OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
Ⅰ | 打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞a | A中溶液變?yōu)榧t棕色 |
Ⅱ | 吹入熱空氣 | A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化 |
Ⅲ | 停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 |
請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是______。
（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_____。
（3）裝置C的作用是_____，C中盛放的藥品是_____。
（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式是_____。
（5）由上述實驗得出的結(jié)論是______。
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾（5）中結(jié)論的得出，你認為是否干擾，理由是________。
②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關系如圖所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列說法正確的是
A.曲線N表示
與pOH的變化關系
B.常溫下，Ka2(H2XO3)=10－10
C.當pOH=2時， NaHXO3溶液中：
D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)
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