Question

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明，少量Mn2＋存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋越大，H2O2分解速率越快

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項，圖甲表明，其他條件相同時，隨著H2O2濃度的增大，其分解速率越快，故A項錯誤。

B項，圖乙表明，其他條件相同時，隨著NaOH濃度的增大，即溶液pH的增大，H2O2分解速率越快，故B項錯誤。

C項，由圖丙可知，少量Mn2＋存在時，1.0mol/LNaOH條件下對應的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時的分解速率，因此并不是堿性越強，H2O2分解速率越快，故C項錯誤。

D項，由圖丙可知，當Mn2＋濃度一定時，并不是NaOH濃度越大，H2O2分解速率越快，在合適NaOH濃度時，H2O2分解速率最快，由圖丁可知，pH相同的堿性條件下，Mn2＋濃度越大，H2O2分解速率越大，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。