Question

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH—)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，Ka=，加水雖然促進(jìn)電離，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)減小，Ka保持不變，而且醋酸電離氫離子濃度和醋酸根完全一致，但是由于氫離子的減小導(dǎo)致水電離的氫離子濃度變大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，20℃升溫至30℃，促進(jìn)CH3COO-水解，且Kh增大，則溶液中=減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH﹣)，由電荷守恒可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，即，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D項(xiàng)，反應(yīng)中氫氧化鈉的量和硫酸氫銨1:1時(shí)，溶液為硫酸銨：硫酸鈉=1:1，溶液為酸性，題干中溶液中性，c(H+)=c(OH﹣)，故氫氧化鈉過量，且反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨，且銨根離子水解程度等于一水合氨電離程度，反應(yīng)后c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(H＋)=c(OH—)，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為D。