Question

（6分）為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況下），并測得溶液中H^＋的物質的量濃度為1.00 mol/L ，假設反應后溶液的體積仍為80.0 mL。
計算：（1）被還原的硝酸的物質的量
（2）合金中銀的質量分數

Answer 1

0.300mol  36%

解析解：設合金中Cu和Ag的物質的量分別為x和y
（1）被還原的硝酸的物質的量即為生成氣體的物質的量
所以，被還原的硝酸的物質的量為6.72L/22.4mol?L^－1 =" 0.300mol"
（2）參加反應的硝酸為（13.5mol/L－1.00mol/L）×0.08L =" 1.00" mol
64.0x + 108y = 30.0
2.00x + y = 1.00－0.300
解得：y = 0.100
所以銀的質量分數為：0.100mol×108 g?mol^－1/30.0g ×100% = 36%
（其他做法只要正確即參照評分標準給分。有效數字不要求）