Question

為了測定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標準狀況)，并測得溶液的c(H⁺)=1 mol·L^-1，假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算：

(1)被還原的硝酸的物質的量。

(2)合金中銀的質量分數。

Answer 1

解析：(1)由化學方程式可知，被還原的HNO₃和氣體的物質的量相等。

(2)設合金中Ag的質量為x，

則+×2=(13.5-1)×0.08 mol-0.3 mol

x=10.8 g，

w(Ag)=×100%=36%。

答案：(1)0.3 mol 

(2)36%