Question

【題目】鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法正確的是（ ）
A.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb﹣2e﹣═Pb2+
B.放電時，正極得電子的物質(zhì)是PbO2
C.充電時，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小
D.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．放電時，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO ﹣2e﹣=PbSO4 ， 故A錯誤； B．放電時，為原電池反應(yīng)，由化合價變化可知PbO2被還原生成PbSO4 ， 則正極得電子的物質(zhì)是PbO2 ， 故B正確；
C．由方程式可知，充電時，消耗水，生成硫酸，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度增大，故C錯誤；
D．充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e﹣=Pb+SO ，為還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．