【題目】下列說法中正確的是( )
A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物
B. 非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物
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【題目】化工生產要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護環境。不符合以上某原則的是
A.煤燃燒時使用沸騰爐B.制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒
C.制硫酸時使用熱交換器D.合成氨時使用過量的氮氣
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【題目】下列物質露置在空氣中易變質的是()
①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸鈉⑤燒堿⑥亞硫酸鈉⑦膽礬⑧硬化油⑨Vc
A.除④⑦⑧外
B.除④⑦外
C.除⑥⑦⑧外
D.全部易變質
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【題目】1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）和鹽酸共熱得到黃綠色氣體．甲、乙兩個同學分別采取上述反應原理，各制取一瓶氯氣，并用其驗證Cl2與水反應所得產物的性質．
請回答：
（1）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式 ．
（2）對于乙同學的實驗裝置，若要停止實驗，其操作順序是 ． ①停止加熱 ②取出集氣瓶蓋好 ③將導管伸入到燒堿溶液中
（3）甲、乙兩同學分別向收集到的氯氣中加入適量水，充分振蕩后分成兩份，均做驗證氯氣與水反應所得產物性質的兩個實驗．實驗操作、現象、結論記錄如下：
實驗序號 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
① | 加品紅溶液 | 溶液褪色 | 氯氣與水反應的產物有漂白性 |
② | 加入NaHCO2粉末 | 有無色氣泡產生 | 氯氣與水反應的產物具有較強的酸性 |
請你填寫下表評價甲、乙同學實驗①、②的結論（填合理或不合理）
實驗序號 | 甲 | 乙 |
① | ||
② |
（4）丙同學查閱資料發現HClO的氧化性大于MnO2 ， 擬用下列四組試劑在實驗室制取氧氣A．CaC12和次氯酸B．濃鹽酸NaClO
C．濃鹽酸和次氯酸 D．固體NaCl、固體NaClO和濃硫酸
你認為上述四種試劑中組試劑符合實際，且Cl的原子利用率最高．試寫出這個反應的化學方程式 ．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 氧化還原反應的本質是化合價發生了變化 B. 化合價升高的物質被氧化
C. 得到電子的物質被氧化 D. 氧化還原反應中，先有氧化后有還原
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【題目】鉛蓄電池反應原理為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法正確的是（ ）
A.放電時，負極的電極反應式為：Pb﹣2e﹣═Pb2+
B.放電時，正極得電子的物質是PbO2
C.充電時，電解質溶液中硫酸濃度減小
D.充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO 
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【題目】下列數據中合理的是
A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20 g NaCl
C.用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用25 mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70 mL
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為。
②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為 ， 其作用是。
（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為。
②裝置D中的現象為。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為。
④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是。
（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：
①陰極的電極反應式為。
②吸收塔內發生反應的離子方程式為。
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