Question

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發生反應：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質的量為0．4 mol。則下列說法正確的是

A. 0～5 min，Y的平均反應速率為0．08 mol·L－1·min－1

B. 當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態

C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低

D. 到達平衡狀態時，反應放出的熱量為a kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．v(M)==0.04molL-1min-1，相同時間內同一反應中不同物質的反應速率之比等于其計量數之比，0～5min，Y平均反應速率=2v(M)=2×0.04molL-1min-1=0.08molL-1min-1，故A正確；

B．該反應過程中容器的體積不變，氣體的質量不變，因此氣體的密度始終不變，容器中混合氣體密度不變，不能說明達到平衡狀態，故B錯誤；

C．升高溫度，活化分子百分數增大，所以正逆反應速率都增大，故C錯誤；

D．該反應為可逆反應，所以X、Y不能完全轉化為生成物，達到平衡狀態時X消耗的物質的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故D錯誤；

答案選A。