Question

【題目】某課外活動小組設計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO．其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質的量為_________mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為_________mL。

（2）測定NO的體積

①從如圖3所示的裝置中，你認為應選用_________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是_________。

②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________填各導管口編號)。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_________(填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

（3）氣體成分分析

若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中_________(填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的依據是_________。

Answer 1

【答案】0.008 268.8 A 因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中的O2氧化 123547 升高 有 因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6＜112.0)

【解析】

（1）B容器中是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積為20.4ml-0.4ml=20ml，所以生成硝酸25.00mL溶液中含有0.02L×0.1mol/L=0.002mol，則B容器中生成硝酸的物質的量為0.008mol，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知金屬與硝酸反應生成二氧化氮物質的量為0.012mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積V=nVm=0.012mol×22.4L/mol=268.8mL，故答案為0.008；268.8；

（2）①一氧化氮氣體易被氧氣氧化生成二氧化氮對驗證產生干擾，AD相比A裝置利用氮氣可以把裝置中的空氣排凈；故答案為A；因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化；

②用A進行銅和濃硝酸的反應，用水吸收生成的二氧化氮氣體，導氣管長進短出，可以用排水量氣法測定一氧化氮氣體的體積，排水集氣瓶導氣管應短進長出，連接順序為：123547，故答案為123547；

③讀數之前應保持內外壓強相同，恢復到室溫下讀取量筒中液體的體積，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置升高，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平，故答案為升高；

（3）實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，依據上述計算得到Cu和濃硝酸生成二氧化氮氣體物質的量為0.012mol，依據3NO2+H2O=2HNO3+NO可知一氧化氮氣體物質的量為0.004mol，標準狀況下體積為0.004×22.4L/mol=0.0896L=89.6ml＜112.0L可知Cu和硝酸反應生成一氧化氮氣體，故答案為有；因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6＜112.0)。