【題目】向體積為 1L 的恒溫恒容密閉容器中充入 2molA,發生反應:A(g)
B(g)+C(g)。若A的濃度由2mol/L降至0.8 mol/L 需20s,則B的濃度由1.2mol/L升至1.8mol/L所需的反應時間為
A.大于 10sB.10sC.小于 10sD.無法判斷
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.b點所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D 四種元素，原子序數依次增大，A 原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和 C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）C離子的結構示意圖為_____。D在周期表中位置_____。
（2）寫出E的電子式：_____。
（3）A、D兩元素形成的化合物屬_____（填“離子”或“共價”）化合物。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：_____。
（5）B 原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數的陰離子為_____（填化學式）,陽離子為_____（填化學式），陰離子的電子式為_____。
（6）A、D兩元素形成的某化合物具有與CO2相似的結構，試用電子式表示其形成過程_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子最外層電子數與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
(1)A、B、C、D四種元素原子半徑由小到大的順序為_______________________。
(2)A、F形成某種化合物的晶胞結構如下圖(其中A顯-3價)，則其化學式為___(每個球均表示1個原子)。
(3)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為________，其晶體類型為_______，晶體中1個A原子周圍最近距離且等距離的C原子數為_______。
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【題目】下列物質中，既能因發生化學反應而使溴水褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( )
①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2
A．①②③④ B．②③④
C．②④ D．只有②
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【題目】某課外活動小組設計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO．其實驗流程圖如下：
（1）測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質的量為_________mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為_________mL。
（2）測定NO的體積
①從如圖3所示的裝置中，你認為應選用_________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是_________。
②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________填各導管口編號)。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_________(填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
（3）氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中_________(填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的依據是_________。
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【題目】下列有關鹵代烴的敘述正確的是
A.CH2Cl2有
和
兩種結構
B.氯乙烯只有一種結構，而1，2﹣二氯乙烯有兩種結構（考慮立體異構）
C.檢驗溴乙烷中的溴元素可將其與過量NaOH水溶液共熱充分反應后，再滴入AgNO3溶液，可觀察到淺黃色沉淀生成
D.1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，產物相同，反應類型不同
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【題目】下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的物質的量保持不變的是（ ）
A.C2H4、C2H6OB.C2H6、C2H6OC.C3H6、C2H4D.C3H4、C2H6O
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：
（1）KIO3的化學名稱是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發生反應的化學方程式為__________。
（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。
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