【題目】銦產業被稱為“信息時代的朝陽產業”。元素周期表中銦的數據見下圖，下列說法正確的是（ ）
A.銦元素的質量數是114.8
B.銦元素的相對原子質量是115，中子數為66
C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族
D.銦原子最外層有5個電子
優生樂園系列答案
新編小學單元自測題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應后，生成Fe2+、Fe3+的物質的量之比為1:4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中，最后無氣體剩余，則通入的氧氣的物質的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol
C. 0.2mol D. 0.13mol
【答案】B
【解析】
鐵與硝酸反應生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物，氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中，最后無氣體剩余，說明氮的氧化物與O2完全反應生成硝酸，鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數目與O2得到電子數目相同，據此計算。
由題意可知，鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數目與O2得到電子數目相同。11.2gFe的物質的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質的量之比為1:4,所Fe2+的物質的量為0.04mol,Fe3+的物質的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol，由得失電子守恒，O2得到電子的物質的量為0.56mol,所以O2的物質的量為0.56mol/4=0.14mol，故選B。
【點睛】
本題考查鐵和硝酸反應的有關計算，該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上靈活運用電子得失守恒。
【題型】單選題
【結束】
23
【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變為5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經2 s時測得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫下列空白：
(1)用物質A表示反應的平均速率為_________。
(2)用物質B表示反應的平均速率為_________。
(3)2 s時物質A的轉化率為_________。
(4)2 s時物質B的體積分數為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關表述錯誤的是（ ）
A.利用了電解原理B.電子由電源負極流向鋼管樁
C.鋼管樁是負極D.高硅鑄鐵作陽極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知室溫下
碳酸氫鈉溶液的
為8.4，則下列說法正確的是（ ）
A.加入少量
固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大
B.將該溶液加水稀釋，
的比值保持不變
C.
D.
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【題目】鐵及其化合物是一類重要物質，下列敘述中正確的是（ ）
A.保存
溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制
水解
B.
，
的溶液中，
、
、
、可以大量共存
C.制備
、
均可采用將溶液直接蒸干灼燒的方法
D.鐵粉加入到足量稀硝酸中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學做如下實驗，以探究反應中的能量變化。
(1)在實驗中發現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是________熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。
(2)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式：_______________。
(3)根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該________生成物的總能量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是
A.電子經導線從鋅片流向右側碳棒，再從左側碳棒流回銅片
B.銅片上發生氧化反應
C.右側碳棒上發生的反應：2H++2e→H2 ↑
D.銅電極出現氣泡
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