【題目】將鐵片投入下列溶液，溶液質量增加，但無氣體產生的是（ ）
A. AgNO3B. Cu(NO3)2C. 稀H2SO4D. FeCl3
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【題目】實驗室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．
（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱是 ．
（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接、接、接、接（填各接口字母）
（3）裝置F 的作用是 ， 裝置B 的作用是 ．
（4）裝置E 中發生反應的化學方程式是 ．
（5）裝置A 中發生反應的化學方程式是 ， 若A 中有4.48L氯氣產生（標準狀態下），則參加反應的HCl有g．
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【題目】4.6g鈉在一定條件下與足量的氧氣反應生成Na2O和Na2O2的混合物，則該反應過程中O2得到的電子的物質的量是（ ）
A. 0.2molB. 0.4molC. 0.3molD. 0.6mol
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【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號 | HA物質的量濃度（molL﹣1） | NaOH物質的量濃度（molL﹣1） | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸，若a7，則HA是強酸；若a7，則HA是弱酸（填＜、＞、=）．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關系是 ．
（3）丙組實驗結果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
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【題目】已知CuO高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與稀H2SO4反應的離子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．現將經高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有關說法正確的是（ ）
A.反應中Cu2O只作氧化劑
B.若有28.8g Cu2O參加反應，則轉移電子數為0.2NA
C.Cu2O的穩定性比CuO弱
D.如果溶液中出現藍色，說明CuO已分解
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【題目】將少量的鋁投入過量的氫氧化鈉溶液中充分反應，下列有關所得混合溶液的敘述正確的是（ ） 
A.該溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42﹣可以大量共存
B.該溶液中，Na+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣不能大量共存
C.向該溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀與加入AlCl3溶液關系如圖
D.向該溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成沉淀與加入稀鹽酸關系如圖
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【題目】工業上可由乙苯生產苯乙烯： 
，下列說法正確的是（ ）
A.該反應的類型為消去反應
B.乙苯的同分異構體共有三種
C.可用Br2、CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7
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【題目】下圖曲線①表示某種酶在各種溫度下酶活性相對最高酶活性的百分比；曲線②是將該種酶在不同溫度下保溫足夠長的時間，再在酶活性最高的溫度下測其殘余酶活性，由此得到酶的熱穩定性數據。請回答下列問題：
（1）固定化酶的常用方法有________________。
（2）曲線②中，35℃和90℃的數據點是在______________℃時測得的。
（3）該種酶固定化后運用于生產，最佳溫度范圍是_______________，原因是______________。
（4）研究發現有甲、乙兩種物質能降低該種酶的催化效率。已知該酶催化的底物濃度變化會改變甲物質對酶的影響，而不會改變乙物質對酶的影響。下圖一是降低酶活性的兩種機制模型；圖二曲線是在酶的活性不受抑制時，起始反應速率與底物濃度的關系。
①符合甲、乙物質對酶影響的模型分別是______________、_______________。
②請在答題卡的指定位置畫出加入甲物質時，起始反應速率與底物濃度之間的關系曲線。
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【題目】下列說法中正確的是
A．32 g O2占有的體積約為22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德羅常數個氮分子
C．在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18 g
D．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數
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