Question

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質的量濃度（molL﹣1）	NaOH物質的量濃度（molL﹣1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸，若a7，則HA是強酸；若a7，則HA是弱酸（填＜、＞、=）．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關系是 ．
（3）丙組實驗結果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）=；＞
（2）否；c（A﹣）=c（Na+）
（3）弱；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（4）10﹣5
【解析】解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度都為0.2mol/L，則酸堿的物質的量相等，如a=7，說明反應后溶液呈中性，則HA是強酸，如a＞7，反應后呈堿性，則HA是弱酸，所以答案是：a=7，a＞7；
（2.）反應后溶液呈中性，如HA為強酸，則c=0.2，如HA為弱酸，則c＞0.2，僅從乙組情況分析，c不一定等于0.2;
由于反應后溶液呈中性，則有c（OH﹣）=c（H+），根據溶液呈中性，則有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），所以c（A﹣）=c（Na+），所以答案是：否；c（A﹣）=c（Na+）；
（3.）等物質的量的酸堿反應后溶液呈堿性，由于NaOH為強堿，則該酸為弱酸，在溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 則c（Na+）＞c（A﹣），溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以答案是：弱；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．
（4.）溶液的pH=9，則氫離子濃度為10﹣9 mol/L，等物質的量的酸堿反應后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，
c（OH﹣）= = =10﹣5 mol/L．所以答案是：10﹣5 ．