Question

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質，請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱

 

，其水溶液顯

 

性（填“酸”、“堿”、“中”）
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%--0.4%的鹽酸）過多，該反應的化學方程式為

 

．等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應生成CO₂的量，前者

 

后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）用化學方程式表示除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法

 

．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉的化學式是Na₂CO₃，俗稱蘇打、純堿，溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性；
（2）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以治療胃酸過多；
與鹽酸分別發生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據方程式判斷；
（3）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，而碳酸鈉比較穩定，可以用加熱的方法除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉．

解答：解：（1）碳酸鈉的化學式是：Na₂CO₃，俗稱蘇打、純堿，溶液中碳酸根離子結合水電離的氫離子，促進了水的電離，溶液呈堿性，
故答案為：蘇打或純堿；堿；
（2）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，故可以治療胃酸過多，
與鹽酸分別發生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，因M（Na₂CO₃）＞M（NaHCO₃），則等質量時，NaHCO₃生成二氧化碳較多，
故答案為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；＜；
（3）碳酸鈉比較穩定，而碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故可用加熱的方法來除去碳酸氫鈉，反應方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應的化學方程式的書寫，結合化學方程式解答該題，難度不大．