Question

【題目】某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解 平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互關系．下列說法錯誤的是（ ）
A.A線是AgCl，C線是Ag I
B.e點表示由過量的KI與AgNO3反應產生AgI沉淀
C.d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D.B線一定是AgBr

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），銀離子、氯離子濃度越大，濃度的負對數得到數值越小，依據圖像分析可知，氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，溶液中的離子濃度也是氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，所以A線表示俄是AgCl，B線表示的是AgBr，C線表示的是AgI，故A正確； B、因為e點在曲線上，即處于沉淀﹣溶解平衡狀態，不存在凈生成沉淀或有部分沉淀溶解的問題，表示的是碘化銀沉淀的溶解沉淀平衡狀態，故B錯誤；
C、d點是沉淀溶解平衡線上的一點，說明是沉淀溶解平衡狀態下的飽和溶液，故C正確；
D、依據氯化銀溶解度大于溴化銀溶解度大于碘化銀溶解度，可知飽和溶液中離子濃度AgCl＞AgBr＞AgI；結合pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），圖像數據分析得到，B線一點是溴化銀的沉淀溶解平衡線，故D正確；
故選B．
A、已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），銀離子、氯離子濃度越大，濃度的負對數得到數值越小，依據圖像分析可知，氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，溶液中的離子濃度也是氯化銀溶解度大于溴化銀大于碘化銀，所以A線表示俄是AgCl，B線表示的是AgBr，C線表示的是AgI；
B、因為e點在曲線上，即處于沉淀﹣溶解平衡狀態，不存在凈生成沉淀或有部分沉淀溶解的問題，表示的是碘化銀沉淀的溶解沉淀平衡；
C、d點是沉淀溶解平衡線上的一點，說明是沉淀溶解平衡狀態下的飽和溶液；
D、依據氯化銀溶解度大于溴化銀溶解度大于碘化銀溶解度，可知飽和溶液中離子濃度AgCl＞AgBr＞AgI；結合pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），圖像數據分析得到．