【題目】已知0．1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8．4，則下列說法正確的是（）
A. 加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大
B. 將該溶液加水稀釋，
的比值保持不變
C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是：
A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中鋁的質量分數為34.7%
D. V = 2.24
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組對Fe3O4產生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖：
【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3
資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 
Fe3O4+4H2O
Ⅰ【問題討論】
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是__________________________________________。
（2）副產品P是___________________________。
（3）為了得到純凈的產品，過濾、洗滌后進行的具體操作過程為______________________________、干燥
Ⅱ【組成確定】
資料顯示：①鐵的氫氧化物在受熱時分解生成鐵的氧化物（化合物不變）；
②Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。
為確定用以上方法制得的四氧化三鐵的純度，同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品設計下列實驗進行探究。
（1）該組同學欲通過稱量B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質。B中的最佳試劑是_______________________（填序號）。
A．澄清石灰水 B．氫氧化鈉濃溶液 C．稀鹽酸 D．水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用還有：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；
②停止加熱后，繼續通CO氣體，防止生成物被氧化，以及B中的溶液倒吸入A中；且可以_____________________________，以提高實驗的精確度。
（3）利用儀器測定并繪制出反應過程中
①該Fe3O4樣品中含有的雜質成分______________________（填化學式）
②計算樣品中Fe3O4的質量分數（寫出必要的計算過程）。 _____________
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【題目】下列實驗操作錯誤的是:
A. 分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C. 滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面
D. 稱量時,稱量物質放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放出托盤天平的右盤中
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是
A. 若A為鹽酸，B為碳酸鈣，C中盛澄清石灰水，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁
C. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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【題目】有X、Y、Z三種物質，它們之間存在如下轉化關系：
(1)若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色，三個反應均為化合反應，則Y的化學式為_________，Z的電子式為_________；Y、Z兩種物質相比，相同的化學鍵類型為__________，當由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時，轉移電子數目比為________。
(2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素，0.1 mol/L的三種物質的溶液pH：Y>X>Z>7，則①的化學方程式為___________________，③的離子方程式為__________________。
(3)若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素，X是單質，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應條件為電解，則②的化學方程式為_________________，③的離子方程式為________。
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【題目】Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如下圖所示裝置進行有關實驗。
（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發生器之外的裝置的氣密性？_________________________________。
（2）請完成該實驗的有關操作步驟。
①檢查裝置氣密性；
②打開a、b產生氫氣，觀察試管內物質的顏色變化；
③____________________________________________________；
④加熱過氧化鈉，觀察試管內物質的顏色變化；
⑤反應完全后，__________________________________________；
⑥拆卸裝置。
（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________ 。
（4）實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為_________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2LCCl4含有分子數為0.5NA
B.常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數為NA
C.1 mol OH- 中含有電子數為10NA
D.1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數為2NA
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