【題目】下列實驗操作錯誤的是:
A. 分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C. 滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面
D. 稱量時,稱量物質放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放出托盤天平的右盤中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好將2×10－2mol的XO4－離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是
A.+1B.+2C.+3D.+4
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【題目】用25mL18.4mol/L的濃硫酸與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100 mL，所得溶液中SO42-濃度為3mol/L，則此時溶液中CuSO4的物質的量濃度為
A. 0.5mol/L B. 1.6 mol/L C. 1.8 mol/L D. 3mol/L
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【題目】將NaC1O3和NaI按物質的量之比1:1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaC1O3和NaI恰好完全反應，生成I2、Na2SO4和H2O，并產生棕黃色的氣體X，則X為
A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2
【答案】D
【解析】試題分析：根據轉移電子數守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質碘，化合價升高轉移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態為+4價，答案選D.
考點：氧化還原反應
【題型】單選題
【結束】
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【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標準狀況下)，所得氣體的總質量是
A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 1L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/L
B. V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液
L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c(Fe3+)為
mol/L
C. 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物質的量濃度
D. 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判斷NaOH混合溶液的質量分數等于15%
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【題目】已知0．1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8．4，則下列說法正確的是（）
A. 加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大
B. 將該溶液加水稀釋，
的比值保持不變
C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)
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【題目】按要求填空。
I．現有下列10種物質①熔融的氫氧化鈉 ②蔗糖 ③純凈的鹽酸 ④金屬鈉 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨
（1）屬于電解質的有_____________________。
（2）屬于非電解質的有_____。
（3）上述狀態下能導電的有_____。
（4）上述狀態下的電解質不能導電的有_____。
II.Fe(OH)2長時間露置于空氣中發生變化的化學方程式為：___________________________。
偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳反應的離子方程式為：____________________________。
III．高純度單晶硅可以按下列方法制備:
寫出步驟①的化學方程式________________________。
步驟②的產物經過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。
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【題目】20℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如下表所示
實驗序號 | 水的質量/g | 加入的NaCl質量/g | 未溶的NaCl質量/g |
10 | 2 | 0 | |
10 | 3 | 0 | |
10 | 4 | 0.4 |
下列敘述正確的是( )
A. 實驗①所得的溶液為飽和溶液 B. 實驗②所得的溶液為飽和溶液
C. 20℃時NaCl的溶解度為30g D. 實驗①所得溶液的溶質質量分數為16.7%
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