Question

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖表示N2（g）與O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法中正確的是（　　）

A.1 mol N2（g）與1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

C.通常情況下，N2（g）與O2（g）混合能直接生成NO（g）

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

Answer 1

【答案】B

【解析】

焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，所以N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=946 kJ/mol+498 kJ/mol-2×632 kJ/mol＝180 kJ/mol>0，所以該反應為吸熱反應

A. 根據(jù)分析可知該1 mol N2(g)與1 mol O2(g)反應為吸熱反應，故A錯誤；

B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應為吸熱反應，所以反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量，故B正確；

C. 在放電條件下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)，通常情況下二者不反應，故C錯誤；

D. NO不是酸性氧化物，與NaOH溶液不反應，故D錯誤；

故答案為B。