Question

【題目】下列說法正確的是( )

A.反應A(g)2B(g) △H，若正反應的活化能為Ea kJ/mol，逆反應的活化能為Eb kJ/mol，則△H=(Eb-Ea)kJ/mol

B.反應CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定條件下能自發進行，該反應一定為放熱反應

C.0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中增大

D.電解精煉銅時，粗銅與外接電源正極相連，電解過程中電解質溶液中的c(Cu2+)保持不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．反應A(g)2B(g) △H，若正反應的活化能為Ea kJ/mol，逆反應的活化能為Eb kJ/mol，則△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=(Ea-Eb)kJmol-1，故A錯誤；

B．如果該反應能自發進行，則△G=△H-T△S＜0，該反應的△S＞0，該反應在一定條件下能自發進行，則該反應不一定是放熱反應，故B錯誤；

C．0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋，促進CH3COOH的電離，溶液中H+的微粒數增大，而CH3COOH的數目減小，因為=，則溶液中增大，故C正確；

D．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，電解過程中粗銅上Cu和比Cu活潑的金屬失電子被氧化，陰極上只有銅離子得電子，所以粗銅溶解的Cu質量小于陰極析出Cu的質量，則溶液中c(Cu2+)減小，故D錯誤；

故答案為C。