【題目】某化工廠分析人員從車間取過氧化氫樣品1.00mL 于錐形瓶中，加25mL 水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。當反應完全時，消耗KMnO4溶液20.20mL。試計算該過氧化氫樣品的物質的量濃度_____________。（2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O）
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【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E 都含X元素，其轉化關系如下圖所示。
（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式(如為溶液請填溶質的化學式）：
A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。
（2）寫出下列反應的化學方程式:
A+H2O：______________；
A+NaOH：______________________。
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【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法中正確的是 （ ）
A. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
B. 在汽車排氣管上加裝尾氣“催化轉化器”可以有效減少有害氣體的排放
C. 氣象環境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述
D. 為防止食品氧化變質，食品袋中放有硅膠包
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【題目】化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是( )
A. 用鈉鉀合金作為快中子反應堆的熱交換劑 B. 純堿去油污
C. 常溫下，用鐵罐儲存濃硝酸 D. 明礬凈化水
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【題目】某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的幾種離子，現進行了如下實驗：
① 取該溶液10.0mL，加入過量Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀x和無色氣體a，a遇空氣立即變為紅棕色氣體b；過濾。
② 向①所得的濾液中加入過量NaOH溶液，產生紅褐色沉淀y，過濾，加熱濾液有無色刺激性氣體c生成；用鉑絲蘸取濾液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色。
③ 向②所得的濾液中通入過量CO2氣體有白色沉淀z生成。
下列推斷錯誤的是
A. 原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
B. 實驗① 的紅棕色氣體b中存在：2NO2
N2O4。
C. 實驗② 中產生沉淀y的反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D. 實驗③ 中CO2先后分別與NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反應
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如下：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_______________________；
（2）檢驗SO42﹣是否除盡的操作方法是_____________；
（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的___________、_____________；（填化學式，下同），寫出相應的化學方程式：_____________；_____________；
（4）若先加入HCl再進行操作⑤將對實驗結果產生影響，其原因是_______________。
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【題目】現用98%濃硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標簽外，還需貼上的標簽是____．
A、自燃物品 B、氧化劑 C、劇毒品 D、腐蝕品
（2）還缺少的儀器有______，使用之前首先必須進行_____．
（3）經計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____ mL．
（4）稀釋時，一定要將_____ 沿器壁慢慢倒入____中并不斷攪拌．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中____
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____
C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容___
D．定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線___．
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【題目】據《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”生成“銅青”的反應原理為
A.化學腐蝕B.吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕D.銅與空氣中的成分直接發生化合反應
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