【題目】在2L密閉容器中，發生3A（g）+B（g）2C（g）反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/（Ls），則10秒鐘后容器中的B是（ ）
A.2.8mol
B.1.6mol
C.3.2mol
D.3.6mol
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） 
A.5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA
B.12.5mL 16molL﹣1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NA
C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NA
D.0.5mol雄黃（As4S4 ， 結構如圖）含有NA個S﹣S鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，下列說法不正確的是 ( )
A. 圖Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過量
B. 圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩
C. 圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
D. 圖Ⅳ表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量
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【題目】下列離子的檢驗方法合理的是( )
A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2＋
B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，則原溶液中含有Fe2＋
C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋
D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
【答案】C
【解析】試題分析：A．KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，而Fe2+與KSCN溶液不反應，如果該溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+，故A錯誤；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后顯紅色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同樣可以變血紅色，故B錯誤；C．加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+，故C正確；D．氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，故D錯誤；故選C。
考點：考查物質的檢驗及鑒別。
【題型】單選題
【結束】
22
【題目】關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是
A. 在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3
B. 熱穩定性：Na2CO3<NaHCO3
C. 與酸反應的快慢：Na2CO3<NaHCO3
D. Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式
沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．
（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式
①_________________________；
②________________________；
③________________________；
④________________________．
【答案】 過濾 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 Fe2O3 K2SO4、（NH4）2SO4 Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 2KAl（SO4）2+6 NH3．H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓ Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓ 2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
【解析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C為Al2O3和Fe2O3；由轉化關系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反應，沉淀D為Fe2O3，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K2SO4、(NH4)2SO4，經過蒸發、結晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4；
(1)溶液和沉淀的分離利用過濾；
(2)由上述分析可知B為Al2O3，C為Al2O3、Fe2O3，D為Fe2O3溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4；
(3)反應①為Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，
反應②為2KAl(SO4)2+6NH3．H2O=K2SO4+3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓，
反應③為Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+H2O+Al(OH)3↓，
反應④為2Al(OH)3
Al2O3+3H2O。
點睛：考查無機物的推斷，綜合考查元素化合物性質，側重Al、Fe及其化合物性質的考查，注意氧化鋁的兩性，明確發生的化學反應為解答的關鍵，由轉化關系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反應，沉淀D為Fe2O3，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K2SO4、（NH4）2SO4，經過蒸發、結晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4，然后結合物質的性質及化學用語來解答。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】在常溫下，Fe與水并不發生反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用如圖所示裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應的實驗。
請回答該實驗中的問題。
（1）寫出Fe與水蒸氣反應的化學方程式：____________________________________。
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是__________________________。
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_________________________。
（4）干燥管中盛裝的物質可以是________________，作用是_______________。
（5）試管中收集到的氣體，若要在處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行__________，目的是：____________。
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【題目】在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2min末收集到氫氣1.12L（標況），在此之后，又經過4min鐵粉全部溶解．則：
（1）在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是多少？
（2）在后4min內用HCl表示的平均反應速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？試解釋原因．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數118，中子數為175的超重元素，該元素原子核內中子數與核外電子數之差是
A. 47B. 57C. 61D. 293
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【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示．有關說法正確的是（ ） 
A.服用阿司匹林，身體出現水楊酸不良反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液
B.阿司匹林的分子式為C9H10O4
C.水楊酸可以發生取代、加成、氧化、加聚反應
D.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
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