Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B.12.5mL 16molL﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D.0.5mol雄黃（As4S4 ， 結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S﹣S鍵

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， 所以氯氣的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×NAmol﹣1=0.2NA ，
故A錯(cuò)誤；
B、發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O12.5mL 16molL﹣1 ， 由方程式可知其氧化劑的硫酸占 ，12.5mL16molL﹣1濃硫酸中硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.0125L×16molL﹣1× ×2×NAmol﹣1=0.2NA ， 隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA ， 故B錯(cuò)誤；
C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g 混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構(gòu)成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，每摩爾Na2S和Na2O2都含1mol陰離子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子為0.1mol，陰離子數(shù)等于0.1NA ， 故C正確；
D、黑色球?yàn)锳s，白色球?yàn)镾，分子中不存在S﹣S鍵，故D錯(cuò)誤．
故選：C．