Question

【題目】在不同溫度下按照相同物質的量投料發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，有關說法正確的是

A. 反應溫度：T1>T2

B. 正反應速率：υ正(y)= υ正(w)

C. 混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w)

D. 混合氣體平均摩爾質量：M(y)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，則T1＜T2＜T3，A錯誤；B．由圖可知，y、w兩點溫度相同，壓強：y＞w，故υ正(y)＞υ正(w)，B錯誤；C．由圖可知，x、w兩點壓強相同，平衡時x點CO轉化率更高，正反應體積減小，這說明x點容器容積更小。混合氣體的質量相等，則混合氣體的密度：ρ(x)>ρ(w)，C正確；D．CO轉化率的越大，n總越小，由M=m/n可知，y點n總小，則M（y）＞M（z），D錯誤；答案選C。