【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ )。
A. 鋁片與稀鹽酸的反應
B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應
C. 灼熱的炭與CO2的反應
D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
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點睛新教材全能解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列敘述正確的是
A．X離子的氧化性比Y離子氧化性強
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氨水
D． W單質的氧化性比Z單質強
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【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。 如圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（ ）
A．腐蝕過程中，負極是c
B．正極反應是O2 + 4e－+2H2O=4OH－
C．若生成4．29 g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0．224L（標準狀況）
D．環境中的Cl擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 （OH）3Cl↓
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【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸點是﹣85.0℃，HF的沸點是19.5℃。
（1）第①步反應中無水HF的作用是______________。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________________（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。
（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_______________________________。
（3）第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。
（4）LiPF6產品中通常混有少量LiF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為______mol（用含w、n的代數式表示）。
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【題目】如圖所示是實驗室用濃硫酸、溴化鈉（先生成HBr）與乙醇反應來制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置,反應需要加熱,圖中省去了夾持與加熱裝置,有關物質的性質如下表。
（1）分別寫出A、B兩種儀器的名稱 、 。
（2）冷卻劑應從 （填“h”或“i”）口進入冷凝管C中,制備操作中,加入的濃硫酸必須進行適當稀釋,其目的（或原因）是 （填字母）。
a.水是反應的催化劑 b.減少Br2的生成 c.減少HBr的揮發
（3）加熱的目的是 ,使用D進行冷卻的原因是 。
（4）A中液面上有深紅棕色氣體出現,寫出生成它的化學方程式 ,寫出A中生成溴乙烷的化學方程式 。
（5）將E中產品轉入到分液漏斗中,再向漏斗中加入適量Na2SO3溶液,振蕩靜置后分液。加入Na2SO3溶液的目的是 ,分液時目標產物離開漏斗的方式是 。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
（1）③⑤⑥⑦中原子半徑最大的是 (用元素符號表示，下同)，②③④⑤的簡單離子中半徑最小的是 。
（2） ③⑤中元素的金屬性強弱順序為 ，⑥⑦元素的非金屬性強弱順序為
（3）①、②兩種元素按原子個數比為1∶1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應的離子方程式 。
（4）碳酸鈉溶液呈堿性的原因 。（用離子方程式表示）
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【題目】宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是：4Ag + 2H2S + O2 ＝ 2X + 2H2O，下列說法不正確的是( )
A．X的化學式為Ag2S
B．還原性：H2S＞H2O
C．每消耗11.2L O2，反應中轉移電子的數目為2NA
D．根據價層電子對互斥理論，H2S的空間結構呈V型
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【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：
（1）寫出A的結構簡式：__________________。
（2）C中含有的官能團名稱為_________________。
（3）①③的反應類型分別為 和 。
（4）寫出乙酸的屬于酯的同分異構體的結構簡式：_____________________。
（5）寫出反應②和④的化學方程式：
②________________________________________________________________；
④________________________________________________________________。
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【題目】（1）常溫下，如果取0.1molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為_________；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排 列順序為_________（填序號）。
a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．
（2）清潔能源具有廣闊的開發和應用前景，可減小污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-105kJmol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測得不同溫度下容器內的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是_________；
②反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）=_________；
③反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K（Ⅱ）=_________；
④比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________；
（3）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-（O2+4e=2O2-）
①c電極為_________正極，d電極上的電極反應式為_________；
②圖乙是用惰性電極電解100mL 0.5molL-1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為_________；若a電極產生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=_________（不考慮溶液體積變化），若要使電解質溶液 恢復到電解前的狀態，可加入_________（選填字母序號）
a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．
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