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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是

A．X離子的氧化性比Y離子氧化性強

B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氨水

D． W單質的氧化性比Z單質強

【答案】D

【解析】試題分析：根據元素信息，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O；鎂離子的氧化性比鋁離子氧化性弱，故A錯誤；一定條件下，氮氣與氧氣直接生成NO，故B錯誤；氫氧化鋁不能溶于氨水，故C錯誤；氧氣的氧化性比氮氣強，故D正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B、C、D、E之間發生如下的轉化：

（1）寫出D分子中官能團的名稱：，C物質的結構簡式：。

（2）上述①～⑧轉化反應中，屬于取代反應的有；

屬于加成反應的有。（用反應序號填寫）

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產生的實驗現象是。

（4）請寫出下列轉化的化學反應方程式：

①(C6H10O5)n→A：；

②B+D→E : ；

③乙烯生成聚乙烯：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修2：化學與技術] 化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證。

（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。

①“氨堿法”產生大量CaCI2副產品，該工藝中生成CaCI2的化學反應方程式為__

②“聯合制堿法”中相關的化學反應方程式為

③CO2是制堿工業的重要原料，請闡述“聯合制堿法”與“氨堿法”中C02的來源有何不同。

（2）鈾（U）是核反應最重要的燃料，在核反應中有重要的應用。目前已經研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反應原理為___ _（用離子方程式表示，樹脂用HR代替，下同），發生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生，并得到含鈾的溶液，其反應原理為。

（3）鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。

①不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹（填“前”或“后”）加入。

②煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是____ 。

③煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是____ ；從環保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中HNO3既表現出酸性又表現出強氧化性的是

A．稀硝酸與CuO反應

B．稀硝酸與NaOH 溶液反應

C．濃硝酸與灼熱的碳反應

D．濃硝酸與銅反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數變化如右圖是所示。

（1）右圖中的線2表示的組分為（填化學式）。

（2）實驗時，“反應II”中加入NaOH溶液的目的是（用化學方程式表示）。

（3）國家標準規定產品中Na2SO3的質量分數≥97.0%為優等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產品的等級，研究小組采用了兩種方法進行測定。

①方法I：稱取2.570g產品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為4.660g，通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數（寫出計算過程）

②方法II：稱取1.326g產品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數（寫出計算過程）

③判斷Na2SO3產品的等級，并說明理由。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見物質A、B、C、D存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。該轉化關系中A 可能是下列物質中的( )

①金屬鈉 ②硫單質 ③NH3④Na2C03⑤AlCl3溶液 ⑥單質鐵

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）下列（填寫編號）組元素的單質具有良好導電性。

①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

（2）電離能主要取決于原子核對核外電子的吸引力和形成穩定結構的傾向。下表是一些氣態原子各級電離能的數據（kJ·mol－1）：

	鋰	X	Y
失去一個電子	519	502	580
失去二個電子	7296	4570	1820
失去三個電子	11799	6920	2750
失去四個電子		9550	11600

①為什么鋰原子的第二電離能遠遠大于第一電離能。

②用電子式表示X和j以原子個數1比1形成的一種化合物。

③Y在周期表中是族元素。

④e元素的電子排布式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如圖所示：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？。

（2）已知CCl4沸點為76.8℃，為保證穩定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是。

（3）用如圖裝置制備CrCl3時，反應管中發生的主要反應為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：① ；② 。

（4）Cr對環境會造成嚴重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進行沉降，寫出沉降的離子方程式________________________。

（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL

容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2mol·L–1H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入0.5mL指示劑，用0.0250mol·L–1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI）