【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O
B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+
C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2
＋CO2＋H2O2
＋CO32
【答案】A
【解析】
A選項，將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合，少的定為1mol，1mol Ca(OH)2電離出2mol氫氧根和1mol鈣離子，2mol氫氧根消耗2mol碳酸氫根反應生成2mol碳酸根，和2mol鈣離子反應生成2mol碳酸鈣，因此Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O，故A正確；
B選項，向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現白色沉淀，二氧化硫被硝酸根氧化生成硫酸鋇，故B錯誤；
C選項，醋酸是弱酸，不能拆，故C錯誤；
D選項，往苯酚鈉溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氫根，
＋CO2＋H2O2
＋HCO3，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中，反應A(g)+2B(g)
C(g)分別在三種不同的實驗條件下進行，它們的起始濃度分別為c(A)=0.100mol·L-1、c(B)=0.200mol·L-1、c(C)=0mol·L-1，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.與①比較，②可能加入了催化劑
B.與①比較，③一定是增大了壓強
C.實驗③平衡時B的轉化率為40%
D.該反應一定有ΔH>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀鹽酸中，再加鐵粉9.8克，待鐵粉溶解后，溶液中無Fe3+，此過程共產生2.24升H2(標況)，則下列判斷正確的是
A.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原
B.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后，Cu2+又部分被還原
C.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原
D.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又部分被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。
（1）A曲線表明，原溶液通入CO2 ________mL(標準狀況)。
（2）B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的物質的量之比為__________。
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環己醇脫水是合成環己烯的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖：
+H2O
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度(g/cm3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
Ⅰ.合成反應：在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ.分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
(1)裝置b的名稱是__。
(2)加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是__(填字母)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
(5)在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__(填正確答案標號)。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請填寫下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應①的化學方程式為_____________________________________
反應③的離子方程式為________________________
反應⑧的化學方程式為_____________________________________
（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。
（4）1molI發生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷鐵氧體（CoFe2O4）不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負極材料。工業上，可以由廢舊鋰鈷電池正極材料（主要含Fe、Al、硅等雜質）回收鈷，再用電化學法制得CoFe2O4。其流程如圖所示（過程中所加試劑均足量）
Ⅰ．廢舊電池中鈷的回收
（1）寫出過程②中LiCoO2與H2O2發生反應的化學方程式：__________________________。
（2）過程③Na2CO3的主要作用為__________________。
Ⅱ．電解法制得鈷鐵合金
（3）配制0.050molL1FeSO4和0.025molL1CoSO4的混合溶液，用銅作陰極、石墨作陽極進行電解，獲得CoFe2合金。陰極的電極方程式為：___________。
Ⅲ．陽極氧化法制得鈷鐵氧體
（4）以1.500molL1NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進行電解，在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學方程式為__________________________。
（5）當電路上有0.4mol電子轉移時，陽極電極材料增重質量為3.4g，與理論值不符，其原因可能為_______________。
（6）由廢舊鋰鈷電池制CoFe2O4的現實意義在于：_____（寫一條即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達平衡時有3molSO2發生了反應。試填寫下列空格：
(1)生成SO3 ____________ mol；
(2)O2的轉化率為____________；
(3)平衡時體系中SO2的百分含量（體積分數）為____________；
(4)降低溫度，O2的轉化率____________；v正____________；（填“增大”、“減小”或“不變”）
(5)保持容器體積不變，加入He，則SO2的物質的量____________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據如表所示：
下列說法正確的是
A.組別①中0 ~20 min內，NO2降解速率為0.0125molL－1min－1
B.由實驗數據可知溫度T1＜T2
C.40min時，表格中M對應的數據為0.18
D.該反應只有在高溫下才能自發進行
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