Question

【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據如表所示：

下列說法正確的是

A.組別①中0 ~20 min內，NO2降解速率為0.0125molL－1min－1

B.由實驗數據可知溫度T1＜T2

C.40min時，表格中M對應的數據為0.18

D.該反應只有在高溫下才能自發進行

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 第①組實驗中，0~20min內，CH4的物質的量減少0.25mol，則NO2的物質的量減少0.50mol，NO2的降解速率v(NO2)==0.0025mol·L-1·min-1，A錯誤；

B. 對比實驗數據發現，反應物起始濃度相同，T2比T1對應的反應速率大，說明實驗控制的溫度：T1<T2，B正確；

C. 溫度為T1，40min時該反應已達到平衡狀態，而溫度升高，反應速率增大，到達平衡所需時間少，即溫度T2時40min必然達到平衡狀態，則n(CH4)=0.15mol，C錯誤；

D. 由于反應溫度T1<T2，且在溫度高的時候甲烷的平衡轉化率較小，說明正反應為放熱反應，且該反應為熵增的反應，所以該反應高溫低溫均可自發進行，D錯誤；

故答案B。