【題目】下列說法中，與鹽的水解無關的正確說法是（ ）
①明礬可以做凈水劑；
②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣；
⑤草木灰與銨態氮肥不能混合施用；
⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有關
【答案】D
【解析】①明礬水溶液中，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故①正確；
②FeCl3溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸可抑制水解，配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸，故②正確；③泡沫滅火劑的滅火原理為NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，故③正確；④NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，加入鎂，與鹽酸發生反應生成氫氣，故④正確；⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發生雙水解，肥效損耗，草木灰與氨態氮肥不能混合施用，故⑤正確；⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性,強堿弱酸鹽呈堿性,則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性，是利用鹽溶液水解后酸堿性不同，故⑥正確。故選D。
【題型】單選題
【結束】
15
【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）
CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（ ）
A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B. 該反應達到平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）
C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn2+）變大
D. 該反應的平衡常數
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羥氨(NH2OH )為一元弱堿(25℃時，電高常數Kb=9.0×10-9)，其電離方程式為NH2OH+H2O 
NH3OH++OH-。 25℃時，用0.100mol· L-1鹽酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定過程中水電離出來的H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示(已知：lg3=0.5) 。下列說法不正確的是（ ）
A. V1<10
B. A點對應溶液的pH=9.5
C. A 、B、C 、D四點對應的溶液中NH2OH電離常數相等
D. D點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工.作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應式為16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法不正確的是
A. 電池工作時，a是正極，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g
B. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
C. 當鉀硫電池電極提供1mol電子時，則理論上鐵電極增重32g
D. 放電時，Li+向正極移動，在此電池中加人硫酸可增加導電性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所需的三大營養物質。以下敘述正確的是（ ）
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖
C.葡萄糖能發生氧化反應和水解反應D.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，標準狀況下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )
A. 
CH4(g)＋O2(g) 
CO2(g)＋H2O(l) ΔH =445 kJ/mol
B. CH4＋2O2CO2＋2H2O ΔH=890 kJ/mol
C. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol
D. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計如圖所示裝置進行原電池原理的探究，下列敘述錯誤的是（ ）
A. a和b用導線連接時，電子由Zn經導線流向Cu，再經稀硫酸流回Zn
B. a和b用導線連接時銅片為正極，發生的反應式為：2H++2e-=H2↑
C. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池
D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）____________。
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_____________________。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）_________________________。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是___________________________。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+）____________c（Cl－）。
（4）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①_______________和______________兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②_______________和______________兩種粒子的物質的量之和比OH―多0.05mol。
【答案】 D C 氯化銨 A NH4Cl和HCl ＜ ＝ NH3H2O NH4+ NH4+ H+
【解析】（1）一水合氨為弱電解質，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的1％，溶液的pH應該9-11之間，故選D；
（2）氯化銨溶于水電離出銨根離子，使氨水中的銨根離子濃度增大，平衡向左移動，從而抑制氨水電離，故答案為：C；
（3）①因任何水溶液中都有OH、H+，若溶質只有一種則為NH4Cl，因NH4+水解，則c(Cl－)＞c(NH4+)，水解顯酸性，則c(H+)>c(OH)，又水解的程度很弱，則c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即A符合。故答案為：氯化銨；A；
②C中離子關系可知溶液顯酸性，且c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)，則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質為HCl、NH4Cl。故答案為：NH4Cl和HCl；
③NH4Cl是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，鹽酸與氨水混合，要溶液呈中性，則氨水應稍微過量，所以n(HCl)＜n(NH3·H2O)。因為鹽酸和氨水的體積相等，則c(HCl)＜c(NH3·H2O)。溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，溶液呈電中性，所以溶液c(NH4+)=c(Cl－)。
故答案為：<，=。
（3）根據N原子守恒可知，溶液中NH3H2O和NH4+兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol，故答案為：NH3H2O；NH4+；
②根據電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。
故答案為：NH4+；H+．
【題型】綜合題
【結束】
25
【題目】（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：____________________；
（2）向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現象是有氣泡，并有白色沉淀生成，有關的離子方程式________________________．
（3）聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為________________ (已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_________。
（4）通過控制溶液的pH對工業廢水中的金屬離子進行分離。圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態。當溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。
②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中物質，能用分液漏斗直接進行分離的是
A. 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液
B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
C. 乙酸和乙醇
D. 甘油和水
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