Question

【題目】羥氨(NH2OH )為一元弱堿(25℃時(shí)，電高常數(shù)Kb=9.0×10-9)，其電離方程式為NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃時(shí)，用0.100mol· L-1鹽酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定過(guò)程中水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知：lg3=0.5) 。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. V1<10

B. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5

C. A 、B、C 、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

D. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )

Answer 1

【答案】D

【解析】若V1=10，則溶液是等濃度的NH2OH和NH3OHCl，Kb=9.0×10-9，Kh=，水解大于電離，溶液呈酸性，所以A正確； ，c(OH-)=3 ，PH=9.5，故B正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C正確；根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH3OH+)=c(OH-)+ c(Cl-)；根據(jù)物料守恒2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)= c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)，故D錯(cuò)誤。