【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為如下所示的烴，下列說法中正確的是（ ）
A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面內
B.分子中至少有10個碳原子處于同一平面內
C.分子中至少有11個碳原子處于同一平面內
D.該烴屬于苯的同系物
【答案】C
【解析】要判斷A、B、C三個選項的正確與否，必須弄清題給分子的空間結構。題給分子看起來比較復雜，若能從苯的空間結構特征入手分析就比較容易理解。分析這一分子的空間結構時易受題給結構簡式的迷惑，若將題給分子表示為 
就容易將“一個苯環必定有12個原子共平面”的特征推廣到題給分子中。以分子中左邊的苯環為中心分析，這個苯環上的6個碳原子、直接連在這個苯環上的2個甲基中的碳原子、另一個苯環中在虛線上的3個碳原子，共有11個碳原子必定在同一平面上。
故答案為：C本題是對有機物結構中原子共平面的考查，此題中判斷碳原子共平面應結合甲烷的正四面體、苯環的平面型，以及單鍵的自由旋轉進行分析。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上采用高溫活性炭催化CO與C12合成光氣（COCl2））。
（1）COCl2 中的原子最外層都達到 8電子穩定結構，光氣分子的電子式為_____。
（2）工業上利用天然氣（CH4）與CO2 進行高溫重整制備CO的反應為：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.3 kJ/mol。已知：C—H、C≡O、H—H鍵的鍵能依次為413 kJ·mol－1、1076 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1，則 C＝O鍵的鍵能為____kJ·mol－1。
（3）光氣為窒息性毒劑，極易水解生成氯化氫，泄露后可用水霧吸收，化學方程式為：_______。
（4）某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入 2 mol CO（g）、2 mol Cl2（g）和適量的活性炭，發生反應：Cl2（g）＋CO（g）
COCl2（g） ΔH＝－108 kJ·mol－1，測得在混合氣中COCl2的體積分數φ(COCl2)和時間t 的關系如圖曲線Ⅰ所示。
①下列情況不能表明該反應達到平衡狀態的是_______（填字母標號）。
A．CO的體積分數不改變
B．Cl2的消耗速率與COCl2的生成速率相等
C．體系中
不改變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
②按曲線Ⅰ，平衡常數K＝____。A點時，向容器中加入等物質的量CO和Cl2，再次達到平衡時，光氣的體積分數會 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”。
③曲線Ⅱ相對曲線Ⅰ改變的條件可能是_______（填字母標號）。
A．恒容通入惰性氣體 B．通入 CO
C．增大壓強 D．升高溫度
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【題目】下列說法正確的是
A. HS－的水解方程式為：HS－+ H2O
H3O++S2－
B. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
的值減小
C. 將pH =4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D. 100℃時，pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2 molL－1
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【題目】元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數依次增大。b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：
（1）e元素在周期表中的位置_______________。
（2）bd2的電子式_______________；e2d的電子式_______________；ca3的空間構型_______________。
（3）e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為______________、_______________，晶體類型為_______________。其溶液與b的最高價氧化物反應的離子方程式為____________________________。
（4）在常溫常壓下，1g b的最簡單氣態氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________。
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質溶液為AgNO3溶液
B. 裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，SO42－移向鋅電極
C. 裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會引起倒吸
D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣
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【題目】（題文）乙酸乙酯用途廣泛，在食品中可作為香料原料，現利用如下方法制備和提純。
Ⅰ、制備
在試管a中先加入3mLCH3CH2OH，邊搖動邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止加熱。
（1）該裝置有一處錯誤，請指出__________________________。
（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式（標記出18O的位置）______________________________。
（3）加入濃H2SO4的作用是______________________________。
II、提純：
（1）操作1需用到_____________（填儀器名稱），上層液體從該儀器的_________分離出來（填“上口”或“下口”）。
（2）請根據乙酸乙酯的性質選擇合適的干燥劑__________。
a.氯化鈣 b.堿石灰 c.硫酸銅
（3）試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產生，該反應的化學方程式為_________________________。
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【題目】以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質溶液的原電池中，當導線中通過2mol電子時，下列說法正確的是（ ）
A.鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣
B.鋅片發生還原反應
C.正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大
D.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
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【題目】焰火讓國慶70周年聯歡會更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法不正確的是
A.觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃
B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
C.可以用焰色反應來區別NaCl和KCl
D.焰色反應一定發生化學變化
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
（1）I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1
下列判斷正確的是( )
A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反應（1）的產物比反應（2）的產物穩定
D. 反應（2）的反應物的總能量比反應（1）的反應物的總能量低
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