Question

【題目】某同學用下列所示實驗裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：
（1）在大試管中先加入3mL ， 然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL和2mL乙酸，混合均勻，然后加入幾粒碎瓷片．按上圖連好裝置，用酒精燈對大試管小心均勻加熱．當觀察到明顯現象時停止實驗．
（2）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中．在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外還有；
（3）有甲、乙、丙三位同學，分別將乙酸與乙醉反應得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但他們的結果卻不同： ①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質．
試判斷三位同學加入的NaOH是多了還是怡好還是少了（填“少量”、“適量”、“過量“）
①②③

Answer 1

【答案】
（1）乙醇；濃H2SO4
（2）防倒吸
（3）適量；少量；過量
【解析】解：（1）乙醇、乙酸在濃硫酸做催化劑，吸水劑條件下加熱反應生成乙酸乙酯，濃硫酸密度大，稀釋時放出大量的熱，所以應將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發，冷卻后再加入乙酸；添加順序依次乙醇、濃硫酸、乙酸；所以答案是：乙醇 濃H2SO4；（2）乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用，
所以答案是：防倒吸；（3）①甲得到了不溶于水的中性酯，沒有酸，說明所加NaOH溶液恰好中和了過量的酸，
所以答案是：適量；②乙得到顯酸性的酯的混合物，酸有剩余，說明是所加NaOH溶液不足未將酸完全反應，
所以答案是：少量；③丙得到大量水溶性物質，說明沒有酯，是因為所加NaOH溶液過量，酯發生水解，
所以答案是：過量．