Question

【題目】教材中給出了Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na2O2與水發(fā)反應(yīng)機理

操作	現(xiàn)象
Ⅰ．向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水	劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，固體全部溶解后，得到的無色溶液a
Ⅱ．向溶液a中滴入兩滴酚酞	溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
Ⅲ．向溶液中加入少量MnO2粉末	又有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復(fù)燃

（1）Na2O2的電子式為 ， 很明顯，實驗證實了溶液a中H2O2的存在，應(yīng)用同位素示蹤原理可以表示反應(yīng)的機理，寫出Na218O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是 ．
（3）用反應(yīng)2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O測定溶液a中H2O2含量．取20.00mL溶液a，用稀（填化學(xué)式）酸化，用0.002molL﹣1KMnO4溶液滴定，至終點時平均消耗10.00mLKMnO4溶液．滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在（填酸或堿）式滴定管中，終點確定的方法是 ， 經(jīng)計算溶液a中c（H2O2）=molL﹣1
（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na202固體，并以物質(zhì)的量為2：1發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中無氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）；2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑
（2）溶液a中過量H2O2與酚酞發(fā)生反應(yīng)
（3）H2SO4；酸；滴至最后一滴時溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；0.0025
（4）4H2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe（OH）3↓+8Na+
（5）3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+
【解析】解：（1）Na2O2為離子化合物，則電子式為 ；又實驗證實了溶液a中H2O2的存在，則Na218O2與H2O反應(yīng)先生成氫氧化鈉和H2O2 ， H2O2的再分解生成水和氧氣，所以Na218O2與H2O反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑；所以答案是：
；2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑；（2）因為H2O2具有強氧化性漂白，所以操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是溶液a中過量H2O2與酚酞發(fā)生反應(yīng)，所以答案是：溶液a中過量H2O2與酚酞發(fā)生反應(yīng)；（3）根據(jù)KMnO4溶液能氧化HCl，所以用稀H2SO4酸化，KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中，終點確定的方法是滴至最后一滴時溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，根據(jù)KMnO4與H2O2反應(yīng)的離子方程式可知關(guān)系式為：

2MnO4﹣	～	5H2O2
2mol		5mol
0.002molL﹣1×0.01L		n（H2O2）

則n（H2O2）=5×10﹣5mol
所以c（H2O2）= =0.0025mol/L，所以答案是：H2SO4； 酸； 滴至最后一滴時溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色； 0.0025；（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，Na2O2氧化FeSO4溶液生成生Fe（OH）3↓和氧氣，離子方程式為：4Na2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe（OH）3↓+8Na+；所以答案是：4Na2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe（OH）3↓+8Na+；（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na202固體，并以物質(zhì)的量為2：1發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中無氣體生成，所以Na202固體僅作氧化劑，F(xiàn)eSO4溶液被氧化成4Fe（OH）3↓，離子方程式為：3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+ ， 所以答案是：3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+ ．