【題目】為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是( )
A．稀HNO3 B．濃HNO3 C．濃H2SO4 D．濃HCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列說法中正確的是
A. 陰極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 從D口出來的是硫酸溶液
C. b是陽離子交換膜，允許Na+通過 D. Na2SO4溶液從E口加入
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【題目】下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且所給離子方程式正確的是（ ）
選項 | 離子組 | 加入試劑 | 加入試劑后發生反應的離子方程式 |
A | Fe2＋、NO | 稀硫酸 | 3Fe2＋＋NO |
B | Fe3＋、I－、ClO－ | 氫氧化鈉溶液 | Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ |
C | Ba2＋、HCO | 氫氧化鈉溶液 | HCO |
D | Al3＋、Cl－、NO | 過量氫氧化鈉溶液 | Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
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【題目】按要求完成下列填空：
（1）書寫下列物質電子式
①Cl2：______________；②CO2：_____________；③H2O2：________________；
（2）用電子式表示下列物質的形成過程
①MgCl2：___________________________；
②H2O：_____________________________；
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【題目】某芳香烴A分子式為C8H10，它的主要用途是在石油化學工業作為生產苯乙烯的中間體，所制成的苯乙烯一般被用來制備常用的塑料制品——聚苯乙烯。某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色。J分子內有兩個互為對位的取代基。在一定條件下各物質間有如下的轉化關系:(無機物略去)
(1)A物質的名稱為__________。寫出核磁共振氫譜中只有2個特征峰的A的同分異構體的結構簡式__________________。
(2)寫出X的結構簡式______________；J中所含的含氧官能團的名稱為_________。
(3)E與H反應的化學方程式是_______________；反應類型是______________。
(4)B、C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的結構簡式是_________________。
(5)已知J有多種同分異構體，寫出一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式________。
①與FeCl3溶液作用顯紫色；②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產生紅色沉淀；
③苯環上的一鹵代物有2種；④能發生水解反應。
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【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業的味精”。釩對稀酸是穩定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成
。
(1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：________________________
(2)灼燒
時可生成釩的氧化物
請寫出該反應的化學方程式：_________
(3)
是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產生氯氣，其中釩元素被還原為藍色的
請寫出該反應的離子方程式：________________________
(4)是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽（陰離子為
），溶于強酸生成含釩氧離子
的鹽。請寫出分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：
______________________
(5)工業上用接觸法制硫酸時要用到。在氧化
的過程中，450℃時發生與
之間的轉化：
說明
在接觸法制硫酸過程中所起的作用是________________________
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【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數的關系如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A. 非金屬性：X>Z
B. 氣態氫化物的穩定性：M<N
C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵
D. M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸
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【題目】關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：其中正確的是（ ）
①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；
②利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質；
③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；
④利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。
A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ②③
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【題目】在一容積固定的密閉容器中，加入1 molCO2，2 molH2進行吸熱反應
，下列情況能說明反應一定達到平衡狀態的是
A. 容器內混合物的相對分子質量不再隨時間改變B. 生成1 mol H—H鍵的同時消耗1 mol CO2
C. 容器內的氣體總壓強不再隨時間改變D. 容器內CO2與H2的濃度相等
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