【題目】現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列說法中正確的是
A. 陰極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 從D口出來的是硫酸溶液
C. b是陽離子交換膜，允許Na+通過 D. Na2SO4溶液從E口加入
【答案】C
【解析】
A.和電源負極相連的一極為電解池的陰極，得電子發生還原反應，2H++2e-=H2↑，故A錯誤；
B.和電源負極相連的一極為電解池的陰極，溶液中的氫離子在此極得電子，發生還原反應生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，鈉離子通過陽離子交換膜進入陰極，形成氫氧化鈉溶液，所以從D口出來的是氫氧化鈉溶液，故B錯誤；
C. 和電源負極相連的一極為電解池的陰極，溶液中的氫離子在此極得電子，發生還原反應生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，鈉離子通過陽離子交換膜進入陰極，形成氫氧化鈉溶液，所以b是陽離子交換膜，允許Na+通過，故C正確；
D、NaOH在陰極附近生成，則Na2SO4溶液從G口加入，故D錯誤；
綜上所述，本題選C。
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] ，有關物質性質如下表所示：
物質 | 性質 |
甘氨酸（NH2CH2COOH） | 易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 |
檸檬酸 | 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 |
甘氨酸亞鐵 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
實驗過程：
Ⅰ．配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。
Ⅱ．制備FeCO3 ：將配制好的綠礬溶液與200mL 1.1mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反應結束后過濾并洗滌沉淀。
Ⅲ．制備(NH2CH2COO)2Fe ：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。回答下列問題：
(1)儀器E的名稱是_______________。
(2)實驗I中：實驗室配制綠礬溶液，將鐵粉與稀硫酸混合時需要過量的試劑是______。
(3)實驗II中：制備FeCO3時應向_______溶液中緩慢加入________溶液，并邊加邊攪拌，若顛倒試劑滴加順序可能產生的后果是__________________。
(4)確認C中空氣排盡的實驗現象是______________。
(5)加入檸檬酸溶液一方面可調節溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是___________。
(6)洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_______________（填序號）。
A．熱水 B．乙醇溶液 C．檸檬酸溶液
(7)若產品的質量為17.34g，則產率為________%。
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【題目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點的溶液呈中性
B. 從開始到b點發生反應的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C. c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL
D. c點溶液呈堿性
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【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為
A. a > b > c > d B. a > c > d > b C. c > a > b .> d D. b > d > c > a
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【題目】用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF4
2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是
A. 放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
B. 充電時，當陽極質量增加23.9 g時，溶液中有0.2 mol電子通過
C. 放電時，正極區pH增大
D. 充電時，Pb電極與電源的正極相連
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.元素的存在形態只有兩種：化合態和游離態
B.同一元素，呈化合態時，其化合價一定比游離態時高
C.有多少種元素就有多少種物質
D.同一元素在不同的物質中的價態一定不同
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【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法不正確的是（ ）
A. 實驗室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化劑后，反應速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C. 2SO2+O2
2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%
D. 實驗室用鋅和鹽酸反應制取氫氣，用鋅粉比鋅粒反應要快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是
A. Zn是負極，發生還原反應 B. Cu是負極，發生氧化反應
C. 銅片上有氣體逸出 D. 電子由銅片通過導線流向鋅片
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