Question

（10分）常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃?H₂O(1)上述溶液中，可發生水解的是         （填序號，下同）。
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度大到小的
順序為                       。
（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值        （填增大、
減小、不變）。
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積     ④的體積（填
大于、小于、等于）。
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H⁺)=        。

Answer 1

⑴①② ⑵ c(Na⁺)>c(HCO₃^-)＞c(OH ^-)>c(H⁺)> c(CO₃^2-) ⑶ 增大 ⑷ ＜ ；⑸10^-12mol/L

（1）強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽可發生水解，所以能水解的有：①Na₂CO₃②NaHCO₃；
（2）既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液為②NaHCO₃，其溶液中離子濃度大到小的順序為：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)＞c(OH ^-)>c(H⁺)> c(CO₃^2-)；
（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值將增大；
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積；