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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(12分)在右圖所示的實驗裝置中,E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙,C,D為夾在濾紙兩端的鉑夾,X,Y分別為直流電源的兩極。在A,B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分別插入鉑電極。切斷電源開關S1,閉合開關S2,通直流電一段時間后

請回答下列問題:
(1)標出電源的正、負極:X為___極,Y為___極。
(2)在濾紙的C端附近,觀察到的現象是_        ___,在濾紙的D端附近,觀察到的現象是__            __。
(3)寫出電極反應式:A中_ ___;B中_ ___;C中__ __;D中_ ___。
(4)若電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷開關S2,閉合開關S1,則電流計的指針是否發生偏轉(填“偏轉”或“不偏轉”)__               __。[來源:學科網ZXXK]
(5)若電流計指針偏轉,寫出有關的電極反應式(若指針“不偏轉”,此題不必回答):
A中_____   ____ __           _;B中__ ________                __。
若電流計指針不偏轉,請說明理由(若指針“偏轉”,此題不必回答)____     __    ___   _     ____    __   __  _____   _ __     __   _   __         __。

(1)正極;為負極 (2)試紙變藍;試紙變紅 
(3)4H+4e-=2H2↑;4OH-4e-=2H2O+O2↑;4I-4e-=2I2;4H+4e-=2H2↑。
(4)偏轉 (5)2H2+4OH-4e-=4H2O ;2H2O+O2+4e-=4OH

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013屆江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)雙氧水、過硫酸鉀是工業上常用的氧化劑、消毒劑。工業上以鉑為陽極,鉛或石墨為陰極,電解NH4HSO4溶液得過硫酸銨【(NH4)2S2O8】溶液,其工藝流程為:

(1)將電解后的溶液送往水解器中在減壓條件下水解、蒸餾、濃縮分離,精餾得過氧化氫的水溶液,剩余溶液再循環使用。
①寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式             
②寫出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式              
③鉑價格昂貴,試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因            。
④試分析水解器中使用減壓水解、蒸餾的原因              
(2)在電解后的過硫酸銨溶液中加入硫酸氫鉀,析出過硫酸鉀固體,過硫酸鉀具有強氧化性,常被還原為硫酸鉀,80℃以上易發生分解。
①將0.40 mol過硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液,在80 ℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,測定溶液中各成分的濃度如右圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質X的化學式為         。

②已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O7)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生反應,得到紫紅色溶液。此反應的離子反應方程式                .

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省東陽市黎明補校高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(共12分)鈦是21世紀金屬。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產海綿鈦(Ti)的一種工藝流程:

已知:① Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (s)     △H=-641 kJ·mol1

② Cl2(g)+1/2Ti (s)=1/2TiCl4 (l)  △H=-385 kJ·mol1

(1)鈦白粉是利用TiO2發生水解生成鈦酸(H2TiO3)沉淀,再煅燒沉淀制得的。

TiO2發生水解的離子方程式為                                       。

(2)反應I在800~900℃下進行,還生成一種可燃性無色氣體,該反應的化學方程式為         ;

反應II的熱化學方程式為                                               。

(3)該工藝流程中,可以循環使用的物質有        (填化學式)。

(4)在800℃~1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如右圖所示。圖中b是電源的        極,陰極的電極反應式為                                       。

 

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科目:高中化學 來源:2014屆河南省高二上學期第一次考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)在右圖所示的實驗裝置中,E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙,C,D為夾在濾紙兩端的鉑夾,X,Y分別為直流電源的兩極。在A,B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分別插入鉑電極。切斷電源開關S1,閉合開關S2,通直流電一段時間后

請回答下列問題:

(1)標出電源的正、負極:X為___極,Y為___極。

(2)在濾紙的C端附近,觀察到的現象是_         ___,在濾紙的D端附近,觀察到的現象是__             __。

(3)寫出電極反應式:A中_  ___;B中_  ___;C中__  __;D中_  ___。

(4)若電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷開關S2,閉合開關S1,則電流計的指針是否發生偏轉(填“偏轉”或“不偏轉”)__                __。[來源:ZXXK]

(5)若電流計指針偏轉,寫出有關的電極反應式(若指針“不偏轉”,此題不必回答):

A中___ __    __ __  __            _;B中__  __ __ ____                 __。

若電流計指針不偏轉,請說明理由(若指針“偏轉”,此題不必回答)__ __      __     ___    _      ____     __    __   _ ____    _  __      __    _    __          __。

 

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科目:高中化學 來源:2012屆浙江省東陽市高三下學期期中考試化學試卷 題型:填空題

(12分)利用所學化學反應原理,解決以下問題:

(1)某溶液含兩種相同物質的量的溶質,且其中只存在OH、H、NH4+、Cl四種離子,

且c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H),則這兩種溶質是                     。

(2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性:                     。

(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R濃度由大到小的順序是                 。

(4)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量

如右圖所示,B點溶液的pH=7(假設體積

可以直接相加),則c(HCl)=     mol·L-1.

(5)在溫度、容積相同的3個密閉容器中,

按下表投入反應物,發生反應(H2(g)+

I2(g)2HI(g)  △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒溫、恒容條件下, 測得反應達

到平衡時的數據如下表:

下列說法正確的是         。

A.=1      B.2  C.a+b=14.9      D.c1=c2=c3

 

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