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已知：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（　　）

A．甲、乙提高相同溫度

B．甲中加入0.1molHe，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變

D．甲增加0.1molH₂，乙增加0.1molI₂

相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此時甲和乙建立的平衡是等效的，
A、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動，HI的平衡濃度均減小，故A錯誤；
B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不會移動，故B錯誤；
C、甲降低溫度，平衡正向移動，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，故C正確；
D、甲中增加0.1molH₂，乙增加0.1molI₂，結果還是等效的，故D錯誤；
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在硫酸工業(yè)中，SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟．
（1）SO₂有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO₂氧化通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表現(xiàn)______性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為______（已知KMnO₄酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn²⁺）．
（2）某溫度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98 kJ?mol^-1．開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO₂（g）和10.0 mol O₂（g），當反應達到平衡時放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=______．
（3）下列關于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1反應的如圖1圖象中，錯誤的是______．

（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是______（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（5）某人設想以如圖2裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應式______．檢驗SO₄^2-的具體操作為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
（Ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）寫出由H₂和CO直接制備二甲醚的熱化學方程式為______．根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響______．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、壓強為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結果如圖甲所示．其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是______．

（3）由CO和H₂在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質的量濃度（c_B）也可以平衡常數(shù)（記作K_P），則以上反應K_P=______；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH₂等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T₁、T₂、T₃、T₄、T₅），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數(shù)（如圖乙所示）．解析在T₁～T₂及T₄～T₅二個溫度區(qū)間，容器內甲醇的體積分數(shù)如圖乙所示的變化趨勢，其原因是______．
③在不改變反應物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點）______、______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

采用以下措施一定會使一個平衡體系發(fā)生移動的是（　　）

A．加入一種反應物	B．對平衡體系增加壓強
C．改變溫度	D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：
Ⅰ、氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氫氣熱值為______．
Ⅱ、氫氣和氧氣反應生成水，將化學能轉化為電能，其構造如圖1所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，
（1）a電極反應式是______
（2）b電極反應式是______
Ⅲ、圖2表示一個電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．
（1）X極上的電極反應式為______，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）Y極上的電極反應式為______，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一個密閉容器中，發(fā)生下列反應：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡怎樣變化？
（1）增加C，平衡______，c（CO）______．
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡______，c（CO₂）______．
（3）通入N₂，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡______，c（CO₂）______．
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡______，c（CO）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g）（正反應為吸熱），下列圖象正確的是（　　）

A．