Question

【題目】(1)現有下列物質：①K2SO4晶體；②液態SO3；③冰醋酸（即純醋酸）；④汞；⑤小蘇打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉。其中：能導電的是______________（填序號，下同）；屬于非電解質的是_________屬于強電解質的是_____________；弱電解質的電離方程式：_________

(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol/L，若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比1：1混合，離子方程式為________，此時溶液呈____性。

(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_________(填序號)曲線表示。

Answer 1

【答案】④⑧ ②⑥⑦ ①⑤⑧ CH3COOHCH3COO-+H+ H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O 堿 C

【解析】

(1)根據含有自由移動的帶電微粒(如離子、電子)的物質能導電；電解質是在熔融態或在水溶液里能導電的化合物，非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，強電解質是在水溶液中完全電離的電解質；弱電解質是在水溶液中只有部分電離產生自由移動的離子，存在電離平衡；

(2)根據二者反應的物質的量比關系，書寫反應方程式和離子方程式，根據溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小，判斷溶液的酸堿性；

(3)開始時溶液中含有大量的Ba2+、OH-，溶液導電能力很強，稀硫酸不斷加入，直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強；

(1)④汞中含有自由移動的電子，能夠導電；⑧熔融的氯化鈉中含有自由移動的Na+、Cl-，能夠導電，故能夠導電的選項是④⑧；

②液態SO3；⑥蔗糖；⑦乙醇都是由分子構成的化合物，在水溶液或熔融狀態，都不能因自身電離產生自由移動的微粒而導電，因此都是非電解質，故屬于非電解質的選項是②⑥⑦；

①K2SO4晶體、⑤小蘇打、⑧熔融的氯化鈉都屬于可溶性的鹽，在水中能夠完全電離，屬于強電解質，故屬于強電解質的選項是①⑤⑧；

③冰醋酸(即純醋酸)由分子構成，溶于水后，在水分子作用下，能夠部分電離，產生自由移動的CH3COO-、H+，存在電離平衡，屬于弱電解質，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；

(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol/L，NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比1：1混合，發生反應：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，離子方程式為H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，此時溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液呈堿性；

(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀H2SO4直至過量，恰好反應時，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，反應開始時，溶液中含有Ba(OH)2電離產生的Ba2+、OH-，溶液導電能力很強，隨著硫酸的加入，溶液中Ba2+、OH-濃度降低，溶液的導電性減弱，當二者恰好反應時，溶液中幾乎無自由移動的離子，導電性為0，當硫酸過量時，溶液中又有硫酸電離產生的H+、SO42-，且硫酸越多，溶液中過量硫酸電離產生H+、SO42-離子濃度增大，導電性又逐漸增強，故圖中只有曲線C符合導電性變化趨勢。