【題目】如圖是實驗室某硫酸試劑瓶標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是（ ）
A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數等于49%
C.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125.0mL
D.1molFe與足量的稀硫酸反應，標準狀況下產生44.8L氣體
【答案】C
【解析】
A.根據c=
計算該濃硫酸的物質的量濃度；
B.根據密度和體積計算溶液的總質量，根據硫酸的密度大于水的密度，判斷質量分數關系；
C.根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算需要濃硫酸的體積；
D.根據Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中物質反應轉化關系計算。
A.該硫酸的物質的量濃度c=
mol/L=18.4mol/L，A錯誤；
B.由于硫酸的密度大于水的密度，所以兩種溶液等體積混合，硫酸溶液的質量大于水的質量，則所得溶液的質量分數大于49%，B錯誤；
C.需濃硫酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，則500mL×4.6mol/L=V×18.4mol/L，解得V=125.0mL，C正確；
D.硫酸與Fe發生置換反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據方程式可知1molFe反應產生1molH2，其在標準狀況下的體積V(H2)=1mol×22.4L/mol=22.4L，D錯誤；
故合理選項是C。
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【題目】Ⅰ、為測定金屬鈉樣品（表面有 Na2O）中鈉單質的質量分數，設計了如下實驗（反應裝置如圖所示）：
①稱量 A、B 的總質量
②稱取一定質量的鈉樣品
③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶 U 形干燥管（內含無水 CaCl2 干燥 劑）的橡皮塞 。有關數據是：稱取的金屬鈉樣品質量為 a g，A、B反應前總質量為 m g，反應后 A、B 的總質量為 n g。 請根據題意回答下列問題：
（1）A 中鈉和水反應過程可看到鈉浮在水面，產生這一現象原因是：_____________
（2）用 a、m、n 表示的鈉單質的質量分數為_______________
（3）如果沒有 B 裝置對實驗結果有何影響___________。（填“偏大”或“偏小”“不影響”）
Ⅱ、現用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2，可利用的裝置如下圖。回答下列問題：
（4）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是______，為完成實驗應將裝置Ⅳ接在_____（填寫字母號）。
A．I 之前 B． II 和 III 之間 C．I 和 II 之間 D．III 之后
（5）點燃酒精燈后，觀察到裝置 II 中的現象為______________。
Ⅲ、現用制得純度較高的 Na2O2進行相關實驗。回答下列問題：
（6）用脫脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉網上，通過細管向脫脂棉中吹CO2，脫脂棉_______(填“能”或“不能”)燃燒起來。
（7）盛有1.56 g Na2O2、3.36g NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱,最后固體是___________（填化學式），質量為_________g.
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【題目】某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）
由上述實驗事實可知：
(1)①固體M中一定有的物質是____________(填化學式) 理由是_________
②其中一種物質的質量可以確定為___________g(用代數式表示)。
(2)B裝置的名稱是________，B裝置的作用_____________。
(3)C裝置的作用是______，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產生的現象是_______。
(4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是____________。
(5)通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現象的原因可能是_____________
A．M中有未反應的鐵和硫 B．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面
C．A中留有反應生成的氣體 D．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )
A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1
C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1
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【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是
A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B. 圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
C. 圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D. 溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
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【題目】滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法，它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中。某研究性學習小組的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。
（1）測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉化成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為____，為何此種情況能測出NaOH的含量？____。
②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確地計算出結果？____，請說明理由：___。
（2）測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發生的反應為KIO3＋3H2SO4＋5KI＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應后將混合溶液稀釋至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應為I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-)。取用Na2S2O3的標準溶液應該用_____式滴定管。有關實驗數值如表所示(第一次滴定終點的數據如圖所示，請將讀得的數據填入表中)。
滴定次數 | 待測液的體積(mL) | 滴定前的讀數(mL) | 滴定后的讀數(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | V＝_____ |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
該碘鹽中碘元素的百分含量為_____，下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是____。
a．滴定終點時，俯視刻度
b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管
c．錐形瓶中有少量的蒸餾水
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【題目】(1)現有下列物質：①K2SO4晶體；②液態SO3；③冰醋酸（即純醋酸）；④汞；⑤小蘇打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉。其中：能導電的是______________（填序號，下同）；屬于非電解質的是_________屬于強電解質的是_____________；弱電解質的電離方程式：_________
(2)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol/L，若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比1：1混合，離子方程式為________，此時溶液呈____性。
(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_________(填序號)曲線表示。
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【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐滴加入0.5 mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示。（提示：Na[Al(OH)4]+HCl→Al(OH)3↓+NaCl+H2O）
（1）混合物中NaOH的質量是________g；AlCl3的質量是________g；MgCl2的質量是________g。
（2）P點所表示鹽酸加入體積是________ mL。
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【題目】（1）工業合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝92.4 kJ/mol。該反應中的H2制取成本較高，工業生產中往往追求H2的轉化率。增大H2的平衡轉化率的措施有____（填字母代號）。
a．增大壓強 b．升高溫度 c．增大N2濃度
d．及時移走生成物NH3 e．使用高效催化劑
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發生的轉化反應____。
②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為____。
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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