【題目】將一定質量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8L（標準狀況），則原混合物的質量不可能是（ ）
A．2g B．4g C．6g D．8g
課課優能力培優100分系列答案
優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由CO和CO2組成的混合氣體，密度是相同條件下氫氣密度的18倍，則該混合氣體中CO和CO2的體積比為 ( )
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是 。
A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③
II．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設計了如下方案：
（1）操作①中發生的化學反應方程式為：NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O↑
則可選擇________容器進行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）
（2）操作②反應的化學反應方程式為： ，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 （填“能”或“不能”）原因是： ；
（3）為了達到實驗目的，進行操作②后，如何判斷溶液中SO42－已除盡，其方法有_________。
A．靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
B．靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
C．靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
D．靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
E．靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡
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【題目】已知H2+Cl2
2HCl，一定條件下，某H2和Cl2的混合氣體7.5 g 含有3.612×1023個原子，充分反應后，下列說法正確的是（ ）
A．反應后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大
B．反應后所得氣體在標準狀況下的體積為6.72L
C．反應后所得氣體中H原子和Cl原子的物質的量之比為1：2
D．反應后所得氣體可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收
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【題目】（1）氫氣的燃燒熱是285．8KJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為 ；
（2）1．6g液態化合物N2H4與液態H2O2恰好完全反應生成兩種對環境友好的氣體，此時放出75KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式 ；
（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（視a為已知數）,請寫出稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應的熱化學方程式 ；
（4）已知2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密閉容器中充分反應，測得放出的熱量始終小于92．4KJ。請簡述其原因 ；
（5）請仔細看圖，
根據蓋斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）
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【題目】（1）在密閉容器中，反應aA（g）
bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，A物質的量濃度變為原來的60%，則ab（填“>、=、<”），簡述其理由。
（2）在恒溫時，在固定容器中充入N2O4,發生反應N2O4（g）2NO2（g），在達到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當達到新平衡時，反應體系中NO2（g）的體積分數將（增大、減小、不變）。
（3）在一定體積的密閉容器中，進行反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反應化學平衡常數和T的關系如下表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200[來 |
K | 0．6 | 0．9 | 1．0 | 1．7 | 2．6 |
A．對于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡體系，升溫平衡向移動。
B．達到平衡后，若壓縮容器的體積，正逆反應速率的變化是。
C．對原平衡，在t0時升高溫度對化學反應速率產生影響，請在下圖中繪出速率變化圖：
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【題目】高純氧化鐵是現代電子工業的重要材料。以下是用硫酸廠產生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe2O3）的生產流程示意圖：
（1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；
濾渣的主要成分為 （填化學式）。
（2）加入FeS2時，發生反應②的離子方程式為 。
（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是 。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。
（4）煅燒時，發生反應④的化學方程式為 。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反應時轉移電子數為NA
B．標準狀況下，40gSO3中含有分子的數目為0.5NA
C．標準狀況下，2.24L由乙烯和聚乙烯組成的混合物中含有原子的數目為0.6NA
D．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數為0.1NA
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