【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反應時轉移電子數為NA
B．標準狀況下，40gSO3中含有分子的數目為0.5NA
C．標準狀況下，2.24L由乙烯和聚乙烯組成的混合物中含有原子的數目為0.6NA
D．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數為0.1NA
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8L（標準狀況），則原混合物的質量不可能是（ ）
A．2g B．4g C．6g D．8g
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【題目】Ⅰ．（1）將CO2轉化為甲醇可以有效利用資源，同時又可控制溫室氣體，原理為：CO2+3H2
CH3OH+H2O
由下圖所示的能量變化，寫出將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式：
Ⅱ．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O），其實驗流程如下：
（2）物質X可以循環利用，該物質是。最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ；
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4，原因可能是：____________；
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為 ；
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g，其中PbO2的質量分數為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。
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【題目】利用下圖所示裝置進行實驗，有關現象和解釋均正確的是
選項 | 足量A | 甲中試劑 | 乙中試劑 | 現象 | 解釋 |
A | CO2 | Na2SiO3溶液 | BaCl2 | 甲渾濁、乙澄清 | 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 |
B | Cl2 | 紫色石蕊 | Fe（SCN）3 | 開始均變紅 | Cl2溶于水顯酸性 |
C | SO2 | 品紅溶液 | KMnO4 | 均褪色 | SO2具有漂白性 |
D | NH3 | AgNO3溶液 | AlCl3 | 現象相同 | NH3·H2O電離出OH- |
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【題目】[物質結構與性質]
亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制備流程如下：
（1）Co2+基態核外電子排布式為 。
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 （填元素符號）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。
（3）與NO2－互為等電子體的單質分子為 （寫化學式）。
（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為 。
（5）亞硝酸鹽在水體中可轉化為強致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結構簡式如圖所示，1molNDMA分子中含有σ鍵的數目為 mol。
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【題目】用如下圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0．7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20．0ml0．5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。記錄數據如下
時間/s | 0 | t | 2t | ．．．．．． |
活塞的位置/ml | 17．3 | 25．6 | 36．6 | ．．．．．． |
（1）檢查該裝置氣密性的方法是。
（2）儀器A的名稱是。
（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是，原因是。
（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0．1mol/LFeCl3、0．2mol/LCuCl2，完成下表的實驗設計：
①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：___________。
②上表中需要添加的物質是mlFeCl3溶液。
③本實驗需要測定的數據是。
（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下表。
MnO2 時間 H2O2 | 0．1g | 0．3g | 0．8g |
10mL1．5% | 223s | 67s | 36s |
10mL3．0% | 308s | 109s | 98s |
10mL4．5% | 395s | 149s | 116s |
分析表中數據回答下列問題：
①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__________g的MnO2為較佳選擇。
③該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？______（填“正確”或“不正確”），理由是_________________________。（提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等。）
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 二氧化碳是酸雨的主要成分 B. 氫氣是一種理想的清潔燃料
C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D. 氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板
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【題目】在三個相同體積的密閉容器中分別充入N2、CH4、CO2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是
A．p(N2)＞p(CH4)＞p(CO2) B．p(CH4)＞p(N2)＞p(CO2)
C．p(CH4)＞p(CO2)＞p(N2) D．p(CO2)＞p(N2)＞p(CH4)
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【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g).如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是
A.T1＞T2，該反應的△H＞0
B．加入催化劑可以提高CO的轉化率
C．T1時的平衡常數時的平衡常數K1＞T2時的平衡常數K2
D．溫度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大
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