現有A、B、C、D四種短周期主族元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）寫出B、C兩種元素的元素符號：B ，C ；
（2）畫出A2-的離子結構示意圖： ， 指出D在周期表的位置： ；
（3）寫出B的呈淡黃色的化合物與CO2反應的化學方程式： ；
（4）比較D的氣態氫化物與H2S和HF的穩定性由強到弱的順序： （用化學式表示）。
（1）Na；Mg
（2）
；第三周期第ⅦA族
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）HF ＞ HCl ＞ H2S
解析試題分析：現有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，則A為氧元素；B元素與O元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成氧氣，淡黃色固體為過氧化鈉，則B為鈉元素；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子，令C的摩爾質量為xg/mol，則
×2＝
×2，解得x=24，所以C是質子數為24-12=12，故C為鎂元素；D元素原子的M層上有7個電子，則D為氯元素，則
（1）由上述分析可知，B為Na、C為Mg，故答案為：Na；Mg；
（2）O2-的質子數為8，核外電子數為10，則離子結構示意圖為
，D為氯元素，原子核外有17個電子，有3個電子層，最外層有7個電子，處于第三周期第ⅦA族，故答案為：；第三周期第ⅦA族；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）D的氣態氫化物為HCl，非金屬性F＞Cl＞S，則氣態氫化物的穩定性為HF＞HCl＞H2S，故答案為：HF＞HCl＞H2S。
考點：考查結構性質與位置關系、元素周期律以及電子式、結構示意圖等常用化學用語等
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數為29。
請回答下列問題：
（1） 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是 ，B、C、D的電負性由小到大的順序為
__ (用所對應的元素符號表示)。C的氣態氫化物易溶于水的原因是 。
（2）E原子的基態電子排布式為 。元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數之比為 。
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
| 離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
[化學——選修3： 物質結構與性質]（15分）
Sn是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結構，氣態時以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結構中Sn原子的配位數為4和6，灰錫的晶體結構與金剛石的晶體結構相似。白錫的密度大于灰錫的密度。
（1）Sn元素價層電子排布式為 。
（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結構如圖所示，在分子結構中標出
所含有的配位鍵。其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為 。
（3）SnCl4分子的空間構型為 ，SnCl4與CCl4中
沸點較高的是 。
（4）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學式為 。
（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因： 。
（6）若灰錫的晶胞邊長為a pm，計算灰錫的密度 為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途，請回答下列問題。
（1）砷的基態原子的電子排布式為 。
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為 。
（3）NH3的沸點比PH3高，原因是 ；PO43－離子的立體構型為 。
（4）PH3分子中P原子采用 雜化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因 。
（6） CuCl2與氨水反應可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數是其電子層數的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業上常用電解C與E的化合物來制備E單質。
（1）畫出D元素的原子結構示意圖 。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序 （用離子符號表示）。
（2）寫出元素E在周期表中的位置 。
（3）工業上常用A和B的單質合成一種常見氣體，檢驗該氣體的常用方法是 。
（4）D2C2與H2O反應的化學方程式是 ，D2C2與CuSO4溶液反應的現象是 。
（5）由元素A、B、C按原子個數比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
M原子在第二能層上只有一個空軌道，則M是 ；其電子排布式為 ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是 、 ；Y原子的核電荷數為33，其外圍電子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是屬于 區的元素。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最處層電子數相同。回答下列問題：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為 。
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是 （填序號）。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 =" -3352" kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 =" -521" kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是 。
（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為 。
（5）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。
①H2的平均反應速率是 mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝ 。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調節pH為 以上。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。
請回答：
(1)A元素的名稱是 。
(2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是 。
(3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ，它的＋2價離子的電子排布式為 。
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
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