【題目】在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22∶9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4g R。則此反應中Y和M的質量之比為（ ）
A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9
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【題目】用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl
⑩CaO2 
Ca(ClO)2 
N2H4等物質填空。
(1)只存在離子鍵的是________(2) 由離子鍵和極性鍵構成的是_________
(3)由離子鍵和非極性鍵構成的是_________(4) 由極性鍵和非極性鍵構成的是_________
(5)寫出下列物質的電子式：Na2S2：_________(NH4)2S:______
(6)寫出下列物質的結構式：BCl3:_________ HClO:__________
(7)用電子式寫出下列物質的形成過程：MgCl2:___________。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性Y＞X＞W＞Z
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性X＞W＞Z
C. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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【題目】下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下列空白。
（1）第三周期元素中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體除外）______，離子半徑最小的是____（寫元素符號）。
（2）J的簡單離子的結構示意圖__________。
（3）D、E、F、K四元素的最高價氧化物對應水化物，按堿性依次減弱順序排列為（寫化學式）____。
（4）比較G、H兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性______（寫化學式，下同）。比較C、G兩元素的氣態氫化物穩定性_________。
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【題目】下列水溶液一定呈中性的是
A．由非電解質溶于水得到的溶液
B．[H+]、[OH–]均為5.0×10–7 mol·L–1的溶液
C．等物質的量的強酸與強堿反應得到的溶液
D．將pH＝9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液
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【題目】對下列實驗的描述不正確的是（ ）
A．圖（a）所示的實驗：根據檢流計（G）中指針偏轉的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性
B．圖（b）所示的實驗：根據小試管中液面的變化判斷鐵釘發生析氫腐蝕
C．圖（c）所示的實驗：根據溫度計讀數的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應測定中和熱
D．圖（d）所示的實驗：根據兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）
N2O4（g）是放熱反應
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【題目】氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是______，該化合物由______鍵形成。
（2）Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式分別是________。
（3）Na3N與水的反應屬于____________反應（填基本反應類型）。
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。
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【題目】一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，發生如下反應：CO （g） 十H2O （g） 
CO2 （g） 十 H2 （g） ； △H＜0
（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應速率v（CO2）＝ _ mol·L-1·min-1
（2）t1℃時，在相同容器中發生上述反應，各物質的濃度變化如右上表：
① 計算t1℃該反應的平衡常數為K = 。
② t1℃時，反應在5min～6min間，平衡 移動（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是 。
（3）t2℃時，化學反應CO （g） + H2O （g） CO2 （g） + H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），則t2℃ 850℃, 判斷依據是：
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