【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是
A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B. 摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C. 1摩爾任何集體都含有6.02×1023個分子
D. 1mol氧含6.02×1023個O2
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應． 
回答下列問題：
（1）A中加入的物質是 ， 發生反應的化學方程式是；
（2）B中加入的物質是 ， 其作用是；
（3）實驗時在C中發生反應的化學方程式是 ．
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【題目】由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1gL﹣1 ， 則混合氣體中CH4和CO的質量比為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：3
D.7：8
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【題目】肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業生產中用途廣泛．
（1）寫出肼的電子式 ， 1mol N2H4中有個極性共價鍵．
（2）NH3與NaClO反應可以得到肼，該反應的化學方程式為 ．
（3）發射火箭時，肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水．已知1.6g液態N2H4在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．
（4）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時負極反應式為 ．
（5）肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發生如下電離過程：Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
①常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產生的c（OH﹣）= ．
②已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子濃度由大到小的順序為 ．
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【題目】磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點﹣54.1℃，沸點69.1℃，遇水發生劇烈水解．
（1）某學習小組的同學依據反應：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H＜0，設計的制備磺酰氯裝置如圖甲
①A的儀器名稱是
②有關題圖甲所示的裝置說法正確的是（不定項選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c．B處冷凝管冷卻水應從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集
③B處冷凝管通冷水的目的是 ， 請用化學平衡移動原理分析其原因
（2）磺酰氯可與白磷發生反應為：P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2 ， 則轉移電子的物質的量為mol．
（3）磺酰氯遇水發生劇烈水解生成兩種強堿，則其化學方程式為
（4）GET公司開發的Li﹣SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應式為 ．
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【題目】實驗室有密度為1.8g/m3、質簠分數為98%的“化學純”硫酸．
（1）取該濃硫酸1L加蒸餾水稀釋至18L，稀釋后硫酸的物質的量濃度為
（2）現有Na2CO3、NaHCO3組成的混合物，加熱到質量不再減少為止，放出標準狀況下氣體2.24L，取稀釋后硫酸200mL恰好與剩余的殘渣完全反應，又放出標準狀況下氣體AL，試計算①原混合物的質量
②原混合物Na2CO3與NaHCO3物質的量之比
③A= ．
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【題目】NA表示阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉移的電子數為0.1NA
B.標準狀況下，5.6L CO2氣體中含有的氧原子數為0.5NA
C.氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數為0.4NA
D.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA
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【題目】質量相等的SO2 和SO3，物質的量之比為_________， 硫原子個數之比為______，氧原子的原子個數之比為_______________。
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【題目】下面是實驗室制乙烯并檢驗其性質的裝置圖，請回答： 
（1）寫出圓底燒瓶中反應的方程式 ， 反應類型；
（2）燒瓶中混合液逐漸變黑，并產生某些無機雜質氣體，寫出產生雜質氣體的化學方程式：；
（3）為了檢驗乙烯的生成，試管中應盛放 ， 現象為；
（4）洗瓶中盛放的試劑為 ， 作用 ．
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