Question

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點﹣54.1℃，沸點69.1℃，遇水發生劇烈水解．
（1）某學習小組的同學依據反應：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H＜0，設計的制備磺酰氯裝置如圖甲
①A的儀器名稱是
②有關題圖甲所示的裝置說法正確的是（不定項選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c．B處冷凝管冷卻水應從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集
③B處冷凝管通冷水的目的是 ， 請用化學平衡移動原理分析其原因
（2）磺酰氯可與白磷發生反應為：P4+10　SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2 ， 則轉移電子的物質的量為mol．
（3）磺酰氯遇水發生劇烈水解生成兩種強堿，則其化學方程式為
（4）GET公司開發的Li﹣SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）洗氣瓶；bd；冷凝SO2Cl2；降低溫度平衡右移，有利于與SO2Cl2的生成
（2）2
（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）SO2Cl2+2e﹣=2Cl﹣+SO2↑
【解析】解：（1）①A的儀器名稱是洗氣瓶，所以答案是：洗氣瓶；②a．A、E處洗氣瓶，干燥吸水，二氧化硫和氯氣都可以用濃硫酸干燥，而飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液起不到干燥的作用，故a錯誤；b．D處U形管中盛放的固體干燥劑，可能是固體堿石灰，故b正確；c．B處反應管冷卻水應低處進高處出，所以從n接口通入，故c錯誤；d．裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻，由利于平衡正向移動，更有利于SO2Cl2的收集，故d正確；故選bd；③溫度降低，平衡正向移動，SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H＜0，正反應是放熱反應，所以水冷卻利于SO2Cl2的合成；所以答案是：冷凝SO2Cl2；降低溫度平衡右移，有利于與SO2Cl2的生成；（2）由方程式可知P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑可知P4～10SO2～20mole﹣ ， 所以生成1molSO2 ， 則轉移電子的物質的量為2mol，所以答案是：2；（3）SO2Cl2遇水發生劇烈水解，生成HCl和H2SO4 ， 反應方程式為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以答案是：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）正極是SO2Cl2中+6價的硫得電子發生還原反應，所以電極反應式為：SO2Cl2+2e﹣=2Cl﹣+SO2↑，所以答案是：SO2Cl2+2e﹣=2Cl﹣+SO2↑．