【題目】如圖是配制100mL2mol·L-1的NaOH的溶液過程示意圖：
（1）步驟（3）（4）（5）（6）都涉及同一儀器，此儀器的名稱為___。
（2）配制此溶液時，需稱取NaOH固體的質量為___g。
（3）步驟（6）操作后，發(fā)現液面下降，這時___（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線。
（4）實驗時，如果沒有步驟（4）的操作，所得溶液的物質的量濃度將___；定容時俯視刻度會導致濃度___(填“偏高”“不變”或“偏低)。
【答案】100mL容量瓶 8.0 不需要 偏低 偏高
【解析】
(1)根據圖示分析判斷，需要注明儀器的規(guī)格；
(2)根據n=cV計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算出需要氫氧化鈉的質量；
(3)由于搖勻后，在容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面低于刻度線屬于正常現象；
(4)根據c=
分析判斷誤差。
(1)根據圖示，第(3)(4)(5)(6)步實驗都使用到容量瓶，本實驗中使用的規(guī)格為100mL，故答案為：100mL容量瓶；
(2)配制100mL2molL-1的NaOH的溶液，需要氫氧化鈉的質量為：2molL-1×0.1L×40g/mol=8.0g，故答案為：8.0；
(3)搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以會出現液面低于刻度線的現象，不需要再加水至刻度線，否則會導致配制的溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：不需要；
(4)如果沒有步驟(4)的操作，即若不洗滌燒杯和玻璃棒，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據c=可得，配制的溶液濃度偏低；定容時俯視刻度，會導致溶液的體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏低；偏高。
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【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是( )
A. Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完
B. Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性
C. Ⅲ圖：產生了棕黃色的霧
D. Ⅳ圖：有色布條均褪色
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【題目】按要求填空：
(1)3.6gH2O物質的量為________mol，約含有_______個原子；
(2)已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g。則X氣體的摩爾質量是________；
(3)制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：________；
(4)實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為（MnCl2是可溶性鹽）MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中氧化劑是_______，氧化產物是________(填化學式)，寫出上述化學方程式對應的離子方程式__________。
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【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關系如圖所示：
（1）OA對應反應的離子方程式為________________，BC對應反應的離子方程式為_________________；
（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質的量為_____mol；
（3）A點對應的數值為_______；
（4）在中學階段，實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時，所觀察到的現象是___________。
（5）向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
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【題目】如圖容器底部是培養(yǎng)基，其中含有植物生長所需的全部養(yǎng)分，如果有人在配制培養(yǎng)基的礦質元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液，但缺少了一種必需元素，為補充這種元素，應添加的化合物是（ ）
A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4
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【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1 molH—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1mol Cl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1 molH—Cl鍵放出431 kJ能量。
H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用如圖表示：
請回答下列有關問題：
（1）反應物斷鍵吸收的總能量為____。
（2）生成物成鍵放出的總能量為____。
（3）1molH2和1molCl2反應生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反應，其能量值為____。
（4）反應物總能量___(填“>”或“<”)生成物總能量。
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【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因有（ ）
A.NaOH固體放在濾紙上稱量
B.NaOH固體中混有Na2O雜質
C.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，加水至刻度線
D.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
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【題目】將0．4gNaOH和1．069
混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·
稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成
的物質的量的關系的是
A.
B.
C.
D.
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【題目】已知：AgOH很不穩(wěn)定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列離子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶液X與NaOH反應生成紅褐色沉淀A，可推測該溶液中不存在SO32-
B. 溶液X中一定不含Ag+
C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-
D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀產生，則有Cl-
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