Question

【題目】Ⅰ.甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發現溶液先呈紅色，然后變為黃色。

（1）B中反應的離子方程式是________________________________________________。

（2）為了探究A中溶液由紅色變為黃色的原因，甲同學進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在__________________。

（3）資料顯示：SCN -的電子式為 。甲同學猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產生白色沉淀，由此證明SCN―中被氧化的元素是__________________。

②甲同學通過實驗證明了SCN―中氮元素轉化為NO3―，已知SCN―中碳元素沒有被氧化，若SCN―與Cl2反應生成0.5mol CO2，則轉移電子的物質的量是_______________mol。

Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故現場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。

（1）寫出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN―被雙氧水氧化為HCO3―，同時放出NH3，該反應的離子方程式：____________________________________。

（2）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：

①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式方式為____________________________。

②(CN)2和NaOH溶液反應的離子反應方程式為_____________________________________。

Answer 1

【答案】 Cl2+2OH―═Cl―+ClO―+H2O Fe3+ 硫元素 8mol Na+[ CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3― MnO2+4HSCN(濃)Mn(SCN)2↑+(SCN)2+2H2O (CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O

【解析】Ⅰ.（1）B中反應的離子方程式是Cl2+2OH―═Cl―+ClO―+H2O。

（2）為了探究A中溶液由紅色變為黃色的原因，甲同學進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明溶液中一定存在Fe3+。

（3）由資料可知，SCN -的電子式為 ，其中S為-2價、C為+4價、N為-3價。①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產生白色沉淀，說明溶液中有硫酸根離子，由此證明SCN―中被氧化的元素是硫元素。

②由題意知，若SCN―與Cl2反應生成0.5mol CO2，則同時生成0.5mol NO3―和0.5mol SO42―，N由-3升高到+5、S由-2升高到+6、C的化合價不變，所以，轉移電子的物質的量是8mol。

Ⅱ.（1）NaCN的電子式為Na+[,偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN―被雙氧水氧化為HCO3―，同時放出NH3，該反應的離子方程式為CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3―。

（2）①MnO2和HSCN的濃溶液共熱，類比MnO2和濃鹽酸的反應，該反應的化學方程式方式為MnO2+4HSCN(濃)Mn(SCN)2↑+(SCN)2+2H2O。

②(CN)2和NaOH溶液反應，類比氯氣與NaOH溶液反應，的離子反應方程式為(CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O。